化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里
题型：专项题难度：来源：
化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：
(1)上述稀盐酸的质量为 g，产生二氧气体的质量为 g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程) |
答案
（1）55g，3.08
（2）设：碳酸钙的质量为X，氢化氢的质量为Y
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X Y 3.08g
100/44=X/3.08g X=7g
73/44=Y/3.08g Y=5.11g
碳酸钙的质量分数为7g/8g=87.5%
（3）盐酸中溶质的质量分数是：5.11g/55g=9.3% |
举一反三
某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请回答
⑴溶液中剩余固体成分是
⑵试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了
⑶样品中锌的质量是_______g
⑷样品中锌的质量分数是________% |
某课外活动小组，为了检测某生铁样品的质量，在实验室中称取生铁屑样品11．7g放入烧杯中，加入100g稀硫酸，加热，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应）。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.4g。
计算：(1)生铁样品中铁的质量
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） |
在200g 4.0％的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时，溶液的pH=7。求：
（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？ |
已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4 g,请问：
(1)请你根据化学方程式计算一下，参加反应的碳酸钙的质量是多少克？
(2)若该实验室中的石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%，请你算一算，他实际上所取用的石灰石的质量是多少克？ |
| 将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g的稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前物质的总质量减少8.8g，则参加反应的碳酸钙的质量是多少g? |
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