将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）

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将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积（计算结果精确到0.1）

答案

解：生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl₂的质量为y，参加反应的HCl的质量为z
Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑
56    73        127     2
x      z          y      0.2g
56：2=x：0.2g    x=5.6g
127：2=y：0.2g   y=12.7g
73：2=z：0.2g   z=7.3g
（1）原混合物中铁粉的质量分数为：5.6g÷7g×100%=80%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g）×100%=20%
（3）需要38%的浓盐酸的体积为：7.3g÷38%÷1.19g/cm³=16.1mL

举一反三

取12.4g碳酸铜（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰好反应，生成的CO₂气体全部逸出。请计算；
（1）反应生成H₂O的质量。
（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数。

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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；
（2）求该合金中铜的质量分数。

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化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：
(1)上述稀盐酸的质量为 g，产生二氧气体的质量为 g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)

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某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请回答
⑴溶液中剩余固体成分是
⑵试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了
⑶样品中锌的质量是_______g
⑷样品中锌的质量分数是________%

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某课外活动小组，为了检测某生铁样品的质量，在实验室中称取生铁屑样品11．7g放入烧杯中，加入100g稀硫酸，加热，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应）。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.4g。
计算：(1)生铁样品中铁的质量
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

题型：0115 期中题难度：| 查看答案