某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题:(1)
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某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题: (1)二氧化锰在反应中的作用是_____________________。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 (3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 |
答案
(1)催化作用 (2)解:生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 X 0.8g 68:32=x:0.8g 解得x=1.7g 该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5% 答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5% (3)35.3 |
举一反三
某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。请回答: (1)50g废水中H2SO4的质量。 (2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”),原因是 。 |
生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下: |
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请你完成有关计算(结果保留一位小数): (1)反应放出的氢气是多少? (2)生铁样品的质量分数是多少? (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。(CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl)试计算: (1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g? (计算结果保留一位小数) (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g? |
“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数,设计了如下两种实验方案: 方案一: |
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方案二: |
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试回答下列问题: (1)你认为方案 比较合理,理由是 。 (2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程) (3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程) |
我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。 (1)在人体中,碘是属于 (选填“常量”或“微量”)元素。 (2)碘酸钾(KIO3)中钾、碘、氧三种元素质量比为 ;它受热易分解,烹饪时,添加加碘食盐应注意 。 (3)我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg~50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式为:KIO3+5KI+6HCl===6KCl+3I2+3H2O。称取1000 g 某品牌加碘盐样品进行测定,经测定反应获得的I2的质量为152.4 mg,试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。 |
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