实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多

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实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

答案

解：设生成二氧化碳的质量为x；所用稀盐酸的溶质质量分数是y
CaCO₃   + 2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100             73                            44
25g×80% 100g×y                     x
100：44=25g×80%：x
解得x=8.8g
100：73=25g×80%：100y
解得y=14.6%
答：生成二氧化碳的质量为8.8g，所用盐酸的溶质质量分数是14.6%。

举一反三

长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀--水垢，它的主要成分是CaCO₃、Mg(OH)₂。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50gl0%的稀盐酸；
②反应停止后，反应混合物的质量共减少1. 54g;
③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。请根据以上信息回答：
（1）实验③的目的是________；
（2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01)。

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某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。

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某探究小组同学对某工业废水(含有H₂SO₄、HNO₃)中H₂SO₄的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65 g。请回答：
(1)50g废水中H₂SO₄的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是。

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生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液,恰好完全反应。（CaCl₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaCl）试计算：
（1）生成CaCO₃沉淀的质量是多少g？ (计算结果保留一位小数)
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？

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