蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量,取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中,再加入氯化钙141g,恰好完全反应。(反应
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蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量,取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中,再加入氯化钙141g,恰好完全反应。(反应方程式为Na2CO3+CaCl2=== CaCO3+2NaCl)经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g,所得滤液中氯化钠的质量分数为5%,请计算: ①纯碱样品中碳酸钠的质量; ②纯碱样品中氯化钠的质量。 |
答案
解:设样品中碳酸钠的质量为x,样品中氯化钠的质量为y,反应生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 10g z 解得x=10.6g 解得z=11.7g ×100%=5% 解得y=0.4g 答:纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g,氯化钠的质量为0.4g。 |
举一反三
为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表: |
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(1)第2次测得剩余固体质量为74g,其成分为 。 A.铜 B.锌 C.铜和锌 (2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌: 。 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数,并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。 |
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晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g。试计算: (1)碳酸钙中钙元素的质量分数是多少? (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%) (3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是。 |
电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2),负极材料是金属铅(Pb),电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下: PbO2 (固)+ 2H2SO4 + Pb===2PbSO4↓+ 2H2O 当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。 (1)电瓶在放电时, 能转化为电能。 (2)假如某个电瓶中铅的质量为1800克,内装36%的稀硫酸1200克,当有310.5克的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质多少克?此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少?(最后结果保留两位小数) |
为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量,甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理,分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下(假设磁铁矿中的杂质不参加反应):Fe3O4+4CO3Fe + 4CO2。(计算最终结果保留小数点后一位) (1)甲组同学取该磁铁样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中,溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。 (2)乙组同学取该磁铁样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g。请你根据乙组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。 |
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气,它的密度比空气大,可溶于水形成氢硫酸,氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S,同时生成FeSO4。 |
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(1)在上图中,应选用图 作为制取H2S的装置。 (2)收集H2S气体时,应从C装置中的 导管进入,对产生尾气的处理方法是: 。 (3)实验室若制取6.8克的硫化氢气体,理论上需要多少克20%的硫酸溶液? |
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