将A、B、C、D这4种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下:物  质ABCD反应前质量/g6.43.24.00.5反应

将A、B、C、D这4种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下:物  质ABCD反应前质量/g6.43.24.00.5反应

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将A、B、C、D这4种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下:
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物  质ABCD
反应前质量/g6.43.24.00.5
反应后质量/g待测2.48.00.5
A、根据催化剂的概念可以知道,催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变,而本题中只是知道D在化学反应前后质量没有发生改变,但其化学性质是否改变无从得知,所以不能判断D一定为催化剂,故A说法错误;
B、根据反应前后物质的质量总和相等,可以判断反应后A的质量为:6.4g+3.2g+4.0g+0.5g-2.4g-8.0g-0.5g=3.2g,故B说法正确;
C、根据反应前后质量减少的为反应物,而反应前后质量增加的为生成物可以判断:反应物为A、B,而生成物为C,化合反应是指多种反应物生成一种物质的反应,该反应中反应物为两种,生成物为一种,符合化合反应的特点,故C说法正确;
D、反应中B与C的质量比是(3.2g-2.4g):(8.0-4.0g)=0.8:4=1:5,故D说法正确.
故选A.
取a克蜡烛在一定量的氧气中充分燃烧,生成二氧化碳b克,同时生成水c克.那么该反应的产物质量为______克,参加反应的氧气质量为______.
镁条在空气中燃烧产生大量的白烟,燃烧后称量剩余物的质量,发现其质量比原镁条的质量小.这种现象是否违背质量守恒定律?为什么?
(1)蜡烛燃烧前的质量为ag,燃烧后的质量为bg,生成二氧化碳的质量为cg,水蒸气的质量为dg,则生成物共:______ g,参加反应的氧气的质量为:______ g
(2)在化学反应2A+B═2C中,已知B的相对分子质量为32,C的相对分子质量为80,则A的相对分子质量为______.
2HNO3(浓)+X=H2SO4+2NO,请回答:
(1)HNO3是由______种元素组成的,其中氮元素的化合价为______;(2)X的化学式为______.
将A、B、C三种物质各16g混合加热,充分反应至B恰好完全消耗时,混合物中还有12gA、27gC和一定量的D,若A、B、C、D相对分子质量分别为16、32、44、18,则该反应化学方程式为(  )
A.A+2B=C+2DB.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+B=C+D