（1）下列物质在水中能形成溶液的是______．A．碳酸钙 B．氯化镁 C．植物油 D．金属镁（2）乙醇与氧气、苛性钠在催化剂作用下可反应生成水和另一种物质，
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（1）下列物质在水中能形成溶液的是______．A．碳酸钙 B．氯化镁 C．植物油 D．金属镁
（2）乙醇与氧气、苛性钠在催化剂作用下可反应生成水和另一种物质，并得到电能．请你完成该反应化学方程式：C2H5OH+3O2+4______ 2______+5H2O． |
答案
（1）A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故A错；
B、氯化镁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C错；
D、镁不溶于水，与水混合不能形成溶液，故D错．
（2）由乙醇与氧气、苛性钠在催化剂作用下可反应生成水和另一种物质可知反应物是乙醇、氧气和氢氧化钠，反应前后各种原子的种类和数目不变，反应物中含有2个碳原子、10个氢原子、11个氧原子、4个钠原子，生成物中已经有了10个氢原子、5个氧原子，还少2个碳原子、6个氧原子、4个钠原子，因为未知物质前面计量数是2，所以化学式是Na2CO3．
故答案为：（1）B；（2）NaOH；Na2CO3． |
举一反三
已知碱式碳酸镁（Mg2（OH）2CO3）固体在加热条件下发生反应：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑
现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的ag固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却，称量，所得残留固体质量为bg．a与b的比较，下列选项正确的是（ ）| A．a＞b | | B．a＜b | | C．a=b | | D．以上三种情况都有可能出现 |
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| 自来水厂常用氯气来***灭水中的微生物．实验室中利用反应MnO2+4X=MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气．则X的化学式为（ ） |
| 11.5g氢氧化钙、碳酸钙和氧化钙的固体混合物与109.5g10%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液重118.8g，再加入47.7g水后，则所得溶液中溶质的质量分数是（ ） |
分析以下三种情况，比较a与b的大小，并用“=、＜、＞”填空．
（1）浓盐酸的溶质质量分数为a，敞口放置一段时间后，溶质的质量分数为b．a______b
（2）稀硫酸的质量为a，放入少量镁粉反应后溶液质量为b． a______b
（3）稀盐酸与NaOH溶液的总质量为a，在一起反应后溶液质量为b．a______b． |
下列关于原子和分子的说法，正确的是（ ）| A．物质都是由分子构成 | | B．分子之间没有间隔 | | C．原子是化学变化中的最小粒子 | | D．在化学反应前后分子的种类和数目都保持不变 |
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