在研究金属与盐溶液反应时,将镁条放入氯化铜溶液中,发现镁条表面有气泡产生,对这一异常现象,请你给予分析、解释.(1)从元素守恒的角度分析产生的气体可能是什么?从
题型:不详难度:来源:
在研究金属与盐溶液反应时,将镁条放入氯化铜溶液中,发现镁条表面有气泡产生,对这一异常现象,请你给予分析、解释. (1)从元素守恒的角度分析产生的气体可能是什么?从初中知识水平分析产生的气体可能是什么? (2) 为什么会有这种气体产生? (3)导致这一异常现象的因素有哪些? |
答案
(1)从元素守恒的角度分析产生的气体可能是氢气、氧气、氯气.(因为将镁条放入氯化铜溶液中时存在镁、氯、氢、氧、铜元素).从初中知识水平分析产生的气体可能是氢气,因为镁能置换酸中的氢元素. (2)为了防止盐溶液水解,在氯化铜溶液中加入了少量的酸,酸与镁反应产生了氢气. (3)金属的种类及其活动性,盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度. 故答案为:(1)氢气、氧气、氯气; 氢气. (2)酸与镁反应产生了氢气. (3)金属的种类及其活动性,盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度. |
举一反三
A+B=C的反应中,参加反应的A与B的质量比为4:3,若反应中A消耗0.8g,则生成C的质量为( ) |
书写化学方程式必须遵循质量守恒定律,其根本原因是( )A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律 | B.化学反应前后原子的种类没有改变,相对原子质量也没有改变 | C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变 | D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变 |
|
下列事实:①汽油挥发,质量减少;②红磷燃烧,生成物的质量增加;③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量等于反应后生成的硫酸钠溶液和氢氧化铜的总质量;④粗盐提纯后,质量变小.其中符合质量守恒定律的是( ) |
有两份质量相等的碳,其中一份在充足氧气中燃烧生成ag,二氧化碳;另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳,再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳,则a和b的关系是( ) |
agA物质和bgB物质发生化合反应,生成C物质,则C物质的质量( )A.一定小于(a+b)g | B.一定等于(a+b)g | C.一定大于(a+b)g | D.一定不大于(a+b)g |
|
最新试题
热门考点