某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，实验测得3.2g该物质在氧气中燃烧可生成4g二氧化碳和3.6g水，则有关该物质的说法正确的是（　　）A．只含碳、氢元素B．一

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某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，实验测得3.2g该物质在氧气中燃烧可生成4g二氧化碳和3.6g水，则有关该物质的说法正确的是（　　）

A．只含碳、氢元素

B．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

C．含碳、氢、氧三种元素

D．该物质中氢的质量分数为12.5%

答案

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4g二氧化碳中碳元素的质量=4g×

×100%=1.09g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

×100%=0.4g．1.09g+0.4g=1.49g与物质的质量不相等，故一定含氧元素，
氢元素的质量分数=

0.4g

3.2g

×100%=12.5%
故选CD．

举一反三

两份质量相等的氧化钙，第一份先加水生成氢氧化钙后再加足量稀盐酸反应，第二份直接与足量稀盐酸反应，它们所消耗的盐酸中HCl的量（　　）

A．一定相同	B．第一份用的多
C．第二份用的多	D．无法比较

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NO₂是大气污染物之一．目前治理它的方法是在一定条件下用氨气（NH₃）与NO₂反应：6NO₂+xNH₃

点燃

7N₂+12H₂O，则x的值是（　　）

A．4

B．5

C．6

D．8

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因为原子是______中的最小粒子，因此化学反应的实质就是______，所以在一切化学反应前后原子的______和原子的______没有改变，原子的______也没有增减，故一切化学反应都遵循质量守恒定律．

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2.4g镁在氧气中充分反应后，固体质量增加了1.6g，则参加反应的氧气的质量为（　　）

A．16g

B．4g

C．2.4g

D．1.6g

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蜡烛在空气中燃烧，蜡烛质量逐渐变小．这说明（　　）

A．物质可以自生自灭

B．发生的不是化学变化

C．不遵守质量守恒定律

D．生成物为气体，散发到空气中了

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