氢气和氧气各1mol在一密闭容器中完全反应后冷却至室温，容器内氢、氧原子的个数比是______A、1：1 B、3：1

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氢气和氧气各1mol在一密闭容器中完全反应后冷却至室温，容器内氢、氧原子的个数比是______
A、1：1 B、3：1 C、2：1 D、1：2．

答案

因为化学反应前后原子的种类及个数不变，所以反应前氢原子的量是2mol，氧原子的量是2mol，反应后不会变化，冷却后该容器内的碳、氧原子的物质的量之比为2mol：2mol=1：1，因为物质的量的比等于微粒个数之比，则氢、氧原子的个数比也为1：1．
故选A．

举一反三

小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律：
①镁带在空气中燃烧的化学方程式为______；
②小新认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量大，理由是______；
③而小明认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小，理由是______．

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某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的是（　　）

魔方格

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液

C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液

D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况

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对于反应：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）₂↓，下列分析中正确的是（　　）

A．Y中一定含有钠元素

B．X和Y的相对分子质量之差为18

C．X可能是CuCl₂或Cu（NO₃）₂

D．Y可能是Na₂SO₄

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无数实验证明，参加化学反应的各物质的______等于反应后生成的各物质的______．这个规律叫做质量守恒定律．这是因为在一切化学反应中，原子的______不变，原子的______不变．

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在化学反应前后由于原子的______没有改变、______没有改变、______没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．

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