现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比是 [     ]A.1︰1 B.4︰1 C.

现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比是 [     ]A.1︰1 B.4︰1 C.

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现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比是 [     ]
A.1︰1
B.4︰1
C.2︰1
D.5︰1
答案
举一反三
下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述,不正确的是[     ]
A.Z一定是化合物,并且可能是氧化物
B.在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2
C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)
D.反应属于化合反应类型
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下列物质都可用于自来水的***菌消毒。
(1)高铁酸钾(化学式K2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、***菌功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。
(2)臭氧(化学式O3)有强氧化性,可用于游泳池、生活用水、污水的***菌和消毒。臭氧和氧气化学性质不同的原因是____________________________________。
(3)漂白粉可用于水的***菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2 + X + H2O===CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为__________。
(4)自来水厂常用ClO2消毒。工厂制取ClO2,反应的微观过程如图所示(其中表示氯原子, 表示钠原子,表示氧原子)。请写出反应的化学方程式_______________________________________。
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1673年,英国科学家波义耳将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,发现反应后的固体质量增加了。波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律?简析原因。
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对于反应:X+2NaOH==2Y+Cu(OH)2↑,下列分析中正确的是[     ]
A.Y中一定含有钠元素
B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X是CuCl2或Cu(NO32
D.Y是Na2SO4
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在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
关于此反应,下列认识正确的是 [     ]
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9
D.甲反应后的质量为89
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