镁原子显电中性的原因是 A.质子数=中子数=12B.质子数=核外电子数=12C
题型:不详难度:来源:
镁原子显电中性的原因是 A.质子数=中子数=12 | B.质子数=核外电子数=12 | C.中子数=核外电子数=12 | D.质子数+中子数=核外电子数=12 |
|
答案
B |
解析
根据原子的构成进行分析解答本题,主要利用了质子数等于电子数且电性相反电量相同. 解:根据原子的构成:原子是由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成(质子带正电,中子不带电).原子核带正电,又电子带负电,两者的带电量相同,一正一负,所以整个原子显示的是电中性,镁的核外有12个电子,核内有12个质子,所以整个原子不显电性. 故选B 熟练掌握原子的构成和微粒的带电情况;能灵活运用它们的有关知识是解题的关键. |
举一反三
(10分)根据下列粒子的结构示意图,回答问题。
⑴达到稳定结构的粒子是 (填序号,下同);⑵表示同一种元素的粒子是 和 ; ⑶在化学反应中容易失去电子的粒子是 ;⑷表示金属元素的是 ; ⑸表示阳离子的是 ; ⑹表示阴离子的是 。 |
(6分)“比较出真知”,比较是科学实验中常用的一种方法。小刚同学利用比较的方法探究得出了分子在不停地运动的结论。下面是他设计的实验: 在第一步中他所观察到的现象是 ;得出的结论是 。 第一步: 第二步: 他用上套装置进行实验,还应用到的一种仪器名称是 ,他在滤纸上每间隔一段距离滴加的物质是酚酞试液 ,棉花上滴加的物质是 ;放置一段时间后,他观察到的现象是 ,由此说明了氨分子在不停地运动。 |
(6分)人类对原子结构的认识永无止境。 (1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄***面包”,如今这些观点均_____(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带_____ 电荷的原子核和核外电子构成。
道尔顿汤姆生卢瑟福 (2)右下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。表中部分元素的原子 (离子)结构示意图如下,其中属于阳离子的是_____(填数字序号)。
选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________,带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物,写出其化学式_________。 |
下列关于原子的叙述中,错误的是A.原子呈电中性 | B.原子是实心球体 | C.原子由原子核与核外电子构成 | D.原子可以构成分子 |
|
在H2、OH-、H、H+ 四种微粒中,属于分子的是 |
最新试题
热门考点