化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2-8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应.其原因是( )A.反应物所具有的总
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化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2-8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应.其原因是( )A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 | B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 | C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 | D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 |
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答案
A、当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应是放热反应,故A错误; B、当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时,反应是吸热反应,故B正确; C、吸热反应不一定在加热的条件下发生,需要加热的反应不一定是吸热反应,故C错误; D、有的放热反应需要在加热的条件下发生,比如铝热反应需在高温下发生,故D错误. 故选B. |
举一反三
如图所示,把试管放入盛25°C时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中. 试完成下列问题(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低) (1)实验中观察到的现象是______; (2)产生上述现象的原因是______. (3)写出有关反应的离子方程式______. (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)镁片的盐酸的总能量. |
下列说法正确的是( )A.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 | B.乙醇汽油是多种烃的混合物 | C.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 | D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是降低生产成本 |
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如图,a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3△H=-92kJ/mol | B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线 | C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 | D.在198K、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2 Q1 |
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已知:①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是( )A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) | B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol | C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol | D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol |
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol,下列判断正确的是( )A.反应物能量总和大于生成物能量总和 | B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)△H=-131.4 kJ/mol | C.生产水煤气反应中,生成1L H2(g)时吸收131.4 KJ的热量 | D.有NA个H-H键形成时吸收131.4 KJ的热量 |
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