Mg和Mg2+属于同种元素，是因为______，他们的化学性质不同是因为______，其中______具有相对稳定结构．
题型：不详难度：来源：
| Mg和Mg2+属于同种元素，是因为______，他们的化学性质不同是因为______，其中______具有相对稳定结构． |
答案
由元素的概念可知，Mg和Mg2+属于同种元素，是因为它们的质子数相同；元素的最外层电子数决定其化学性质，其中镁原子的最外层电子数为2，镁离子的最外层电子数为8，最外层电子数相同所以它们的化学性质不同；由于最外层8个电子的结构叫做稳定结构，所以镁离子达到最佳稳态，而镁原子最外层2个电子不稳定．
故答案为：质子数相同；最外层电子数相同；Mg2+． |
举一反三
与元素化学性质密切相关的是原子的（ ）| A．中子数 | B．电子层数 | | C．质子数与中子数之和 | D．最外层电子数 |
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| 质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子和一种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子（ ） |
下列叙述中正确的是（ ）| A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素 | | B．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同 | | C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同 | | D．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素 |
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对于Mg、Mg2+的说法正确的是（ ）| A．电子层数相同 | B．电子数相同 | | C．属同一种元素 | D．属于同种粒子 |
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