(1)工业盐因含有毒、致癌作用的亚硝酸钠(NaNO2)而不能食用.NaNO2中钠元素原子核内有______个质子,钠离子核外有______个电子.(2)碳酸氢钠
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(1)工业盐因含有毒、致癌作用的亚硝酸钠(NaNO2)而不能食用.NaNO2中钠元素原子核内有______个质子,钠离子核外有______个电子. (2)碳酸氢钠(NaHCO3)受热会分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为______,该反应的基本反应类型是______. |
答案
(1)钠原子序数为11,原子序数等于质子数,所以质子数为11;质子数等于核外电子数,所以钠原子的电子数为11,钠原子失去1个电子变成钠离子,所以钠离子的核外电子数为10. (2)根据信息,碳酸氢钠(NaHCO3)为反应物,生成物是碳酸钠、二氧化碳和水,条件是加热,所以方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;反应是一种物质生成了三种物质,类型为分解反应. 故答案为:(1)11;10; (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;分解反应. |
举一反三
下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是( )A.核电荷数相同 | B.相对原子质量相同 | C.属于同一种微粒 | D.属于同一种元素 |
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(1)在原子的组成中,核电荷数=______=______. (2)天然水都不是纯净水,通过______等方法可以使水不同程度地得到净化. (3)酸、碱、盐之间可发生复分解反应,反应发生的条件是______. |
下列说法中正确的是( )A.原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒 | B.饱和溶液在升高温度后都会变成不饱和溶液 | C.根据质量守恒定律,3克碳在1O克氧气中充分燃烧后生成13克二氧化碳 | D.pH<7的溶液显酸性,pH值越小,溶液酸性越强 |
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化学中有许多“相等”,下列有关“相等”的说法,正确的是( )A.原子中质子数和中子数一定相等 | B.中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等 | C.稀释前后溶剂的质量一定相等 | D.物质发生化学变化前后,参加反应的物质和生成物的质量总和一定相等 |
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下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程.下列相关叙述中正确的是( )
A.氯化氢是以共用电子对形成的离子化合物 | B.氯化氢分子中氯原子最外层有7个电子 | C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 | D.氯化氢分子中含有2对共用电子对 |
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