(1)A装置中铁丝燃烧的现象为:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质,放出大量热.集气瓶中留有少量水的原因是:防止高温生成物溅落瓶底,使集气瓶底炸裂. (2)由通电分解水的B装置可知,①针管收集的是电源的正极生成的气体,为氧气. (3)C装置实验过程中出现的实验现象为:下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭.由此可知CO2的物理性质是:二氧化碳的密度比空气大. (4)利用D装置进行碳还原氧化铜的实验,刚开始加热时澄清石灰水中出现气泡,是由于试管中空气受热热膨胀排出,所以石灰水未变混浊.加热一段时间后试管内黑色粉末中逐渐出现红色物质,原因是:在高温条件下,碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳,反应的化学方程式是:2CuO+C2Cu+CO2↑. 故答为:(1)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质,放出大量热,防止高温生成物溅落瓶底,使集气瓶底炸裂; (2)①; (3)下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,二氧化碳的密度比空气大. (4)刚开始排出的是试管里的空气,不是生成的二氧化碳,2CuO+C2Cu+CO2↑. |