能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是 A、增加少量的CaCO3固体 B 升高温度 C、加入MnO2 D 增大压强
题型:不详难度:来源:
能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是 A、增加少量的CaCO3固体 B 升高温度 C、加入MnO2 D 增大压强 |
答案
B |
解析
正确答案:B A、不正确,浓度不变;B、正确;C、不正确,反应不需要催化剂;D、不正确,增大压强,速率增加效果不明显。 |
举一反三
如右图所示,表示反应2SO2(g)+O22SO3(g) ,△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动; | B.t1降低了温度,平衡向正反应方向移动; | C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动; | D.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动 |
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(12分)在一定温度下,向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2,经过5分钟后,N2的浓度是5mol∕L,又过了5分钟 N2、H2、NH3的浓度不再变化,此时NH3的浓度是14 mol∕L,达到平衡后共放出QKJ的热量,试完成下列问题: ⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率( ); ⑵反应达到平衡后N2的转化率( ); ⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为( ); ⑷若平衡后再增大压强,化学平衡向( )方向移动(填“正”“逆”“不”); ⑸该温度下反应的热化学方和式为( )(用含Q的式子表示); ⑹在该温度下,向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol,反应达到平衡后H2的浓度是( )。 |
在2CH4+2NH3+3O2=2HCN+6H2O反应中,同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ,v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ,则a与b的关系为A.b ="1/2" a | B.b ="2/3" a | C.b ="3/2" a | D.b ="2" a |
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(14分)Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ; (2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 (答两种); (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| 4 mol·L-1H2SO4 / mL
| 30
| V1
| V2
| V3
| V4
| V5
| 饱和CuSO4溶液 / mL
| 0
| 0.5
| 2.5
| 5
| V6
| 20
| H2O / mL
| V7
| V8
| V9
| 15
| 10
| 0
| 请完成此实验设计,其中:V2 V5 = , V6= ,V8= ; (第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具体数值) Ⅱ.常温下,某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表:
组别
| c(HA)/mo1·L-1
| c(NaOH)/mo1·L-1
| 混合液pH
| 甲
| c
| 0.2
| pH = 7
| 乙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 丙
| 0.1
| 0.1
| pH = 9
| 请回答下列问题: (4)仅从甲组情况分析,c是否一定等于0.2 ? (选填“是”或“否”)。 (5)分析乙组实验数据,HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (6)丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) = mo1·L-1。 |
对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是A.减小H2O2溶液的浓度 | B.升高H2O2溶液的温度 | C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 | D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液 |
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