现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是 A．H2SO4、KOH、NaClB．NaNO3、NaCl、CuCl2C．A

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现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是

A．H₂SO₄、KOH、NaCl	B．NaNO₃、NaCl、CuCl₂
C．AgNO₃、NaCl、HCl	D．H₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃

答案

解析

试题分析：本题在做的过程中,要注意两个方面的问题，首先溶液是无色的，其次物质之间不能发生反应，A．H₂SO₄、KOH、NaCl，其中的硫酸和氢氧化钾能发生酸碱中和反应，B．NaNO₃、NaCl、CuCl₂
氯化铜是有颜色的，C．AgNO₃、NaCl、HCl，硝酸银能够和氯化钠，氯化氢都反应，不能同时存在，D．H₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃，三种中没有有颜色的物质，物质之间也不发生反应，故选D

举一反三

（8分）．甲~丁是我们已经学过的四种常见物质，其中甲
是固体单质，丙是不含氢元素的钠盐，丁是建筑材料，甲、
乙、丙、丁和CO₂之间的相互关系如图所示（ “→”表
示物质间的转化关系）。请回答下列问题：

（1）丁的化学式是         。
（2）①、②、③都可以通过甲、乙分别与同一种物质反应
实现，该物质的名称是        ，②反应的基本类型可能
是            （从以下选项中选填序号）。S

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

（3）若⑥是不同类别物质之间的反应，则⑥的化学方程式是。
（4）③在一定条件下可以逆向转化，即CO₂→乙，写出该反应的化学方程式。④、⑤、⑥可以逆向转化的有（选填序号）。

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下列实验中，所用试剂或方法正确的是

A．除去CaO中少量CaCO₃：加入适量盐酸后过滤

B．证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠：加过量氯化钙溶液后加酚酞，观察是否变红

C．检验集气瓶中的氧气已收满：将带火星的木条插到集气瓶底部，观察木条是否立刻剧烈燃烧

D．测定某溶液的酸碱度：取少量样品，滴加紫色石蕊试液

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(9分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	——	——
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	——
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

⑴检验粗盐水是否为硬水的方法是加入   ；
⑵操作a是         ，生产流程中被循环利用的物质是     ；
⑶在精盐水中先通入NH₃，使溶液呈  性，再通入CO₂，有利于对CO₂的吸收；
⑷氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO₃晶体而不析出NH₄Cl晶体的可能原因是                                            ；
⑸粗盐水中主要含有CaCl₂、MgCl₂等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为             (填序号)；
A．适量的盐酸 B．稍过量的Na₂CO₃溶液       C．稍过量的Ca(OH)₂溶液
⑹副产品NH₄Cl可做  肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为   。

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（6分）A~E是初中化学常见的五种物质，其中A与E、C与D的组成元素相同，E的固体可用于人工降雨，B是一种气体单质，C是汽水中含有的一种酸。

请回答：
（1）C的化学式是     ；E的化学式是     。
（2）写出 ①B→A的化学方程式       ；
②生物体内发生反应D→E的化学方程式       。

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下列实验方案合理的是( )。

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	除去二氧化碳中少量的一氧化碳	通入氧气、点燃
B	除去氯化钠中少量的氯化银	溶于水、过滤、蒸发结晶
C	验证锌、铜、金的金属活动性	加盐酸
D	除去生氢氧化钠中少量的碳酸钠	加足量的稀盐酸至不再产生气泡

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