(8分).甲~丁是我们已经学过的四种常见物质,其中甲是固体单质,丙是不含氢元素的钠盐,丁是建筑材料,甲、乙、丙、丁和CO2之间的相互关系如图所示( “→”表示物
题型:不详难度:来源:
(8分).甲~丁是我们已经学过的四种常见物质,其中甲 是固体单质,丙是不含氢元素的钠盐,丁是建筑材料,甲、 乙、丙、丁和CO2之间的相互关系如图所示( “→”表 示物质间的转化关系)。请回答下列问题:
(1)丁的化学式是 。 (2)①、②、③都可以通过甲、乙分别与同一种物质反应 实现,该物质的名称是 ,②反应的基本类型可能 是 (从以下选项中选填序号)。SA.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 | (3)若⑥是不同类别物质之间的反应,则⑥的化学方程式是 。 (4)③在一定条件下可以逆向转化,即CO2→乙,写出该反应的化学方程式 。④、⑤、⑥可以逆向转化的有 (选填序号)。 |
答案
(1) CaCO3 (2)氧气 AC(有错、漏不得分) (3)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (4) CO2+C=====2CO ④⑤(有错、漏不得分) |
解析
试题分析:丙是不含氢元素的钠盐,可能使氯化钠或者碳酸钠等,且丙能生成二氧化碳所以丙是碳酸钠,丙能生成丁,且丁是建筑材料,所以丁是碳酸钙,碳酸钙也能生成二氧化碳,甲是固体单质,能生成二氧化碳,所以甲是单质的碳,乙应该是一氧化碳,一氧化碳燃烧可以产生二氧化碳,所以①、②、③都可以通过甲、乙分别与氧气反应生成二氧化碳,②反应可能使碳和氧气点燃,为化合反应,也可能是碳还原氧化铜,是置换反应,⑥是不同类别物质之间的反应,因为丙是盐,所以不能再有盐,所以可以是Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH,二氧化碳在与碳高温是能反应生成一氧化碳,④中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,⑤中二氧化碳通入澄清石灰水中可以生成碳酸钙。 |
举一反三
下列实验中,所用试剂或方法正确的是 A.除去CaO中少量CaCO3:加入适量盐酸后过滤 | B.证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠:加过量氯化钙溶液后加酚酞,观察是否变红 | C.检验集气瓶中的氧气已收满:将带火星的木条插到集气瓶底部,观察木条是否立刻剧烈燃烧 | D.测定某溶液的酸碱度:取少量样品,滴加紫色石蕊试液 |
|
(9分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下:
【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表
| 10℃
| 20℃
| 30℃
| 40℃
| 50℃
| NaCl
| 35.8
| 36.0
| 36.3
| 36.6
| 37.0
| NH4HCO3
| 15.8
| 21.0
| 27.0
| ——
| ——
| NaHCO3
| 8.1
| 9.6
| 11.1
| 12.7
| ——
| NH4Cl
| 33.3
| 37.2
| 41.4
| 45.8
| 50.4
| ⑴检验粗盐水是否为硬水的方法是加入 ; ⑵操作a是 ,生产流程中被循环利用的物质是 ; ⑶在精盐水中先通入NH3,使溶液呈 性,再通入CO2,有利于对CO2的吸收; ⑷氨盐水中通入二氧化碳后,在常温条件下,易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是 ; ⑸粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质,工业上常加入下列物质除杂、精制,则加入下列三种试剂合理的顺序为 (填序号); A.适量的盐酸 B.稍过量的Na2CO3溶液 C.稍过量的Ca(OH)2溶液 ⑹副产品NH4Cl可做 肥,若加入氢氧化钠加热,反应的化学方程式为 。 |
(6分)A~E是初中化学常见的五种物质,其中A与E、C与D的组成元素相同,E的固体可用于人工降雨,B是一种气体单质,C是汽水中含有的一种酸。
请回答: (1)C的化学式是 ;E的化学式是 。 (2)写出 ①B→A的化学方程式 ; ②生物体内发生反应D→E的化学方程式 。 |
下列实验方案合理的是( )。
选项
| 实验目的
| 所用试剂或方法
| A
| 除去二氧化碳中少量的一氧化碳
| 通入氧气、点燃
| B
| 除去氯化钠中少量的氯化银
| 溶于水、过滤、蒸发结晶
| C
| 验证锌、铜、金的金属活动性
| 加盐酸
| D
| 除去生氢氧化钠中少量的碳酸钠
| 加足量的稀盐酸至不再产生气泡
|
|
除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是
序号
| 物质
| 杂质
| 试剂
| 操作
| A
| CO2
| H2O
| 浓硫酸
| 洗气
| B
| FeCl2溶液
| CuCl2
| 过量铁粉
| 结晶
| C
| 铁粉
| 氧化铁
| 适量盐酸
| 蒸发
| D
| 铜粉
| 炭粉
| 过量水
| 溶解
|
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