(9分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下:【资料】四种盐在不同温度
题型:不详难度:来源:
(9分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下:
【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表
| 10℃
| 20℃
| 30℃
| 40℃
| 50℃
| NaCl
| 35.8
| 36.0
| 36.3
| 36.6
| 37.0
| NH4HCO3
| 15.8
| 21.0
| 27.0
| ——
| ——
| NaHCO3
| 8.1
| 9.6
| 11.1
| 12.7
| ——
| NH4Cl
| 33.3
| 37.2
| 41.4
| 45.8
| 50.4
| ⑴检验粗盐水是否为硬水的方法是加入 ; ⑵操作a是 ,生产流程中被循环利用的物质是 ; ⑶在精盐水中先通入NH3,使溶液呈 性,再通入CO2,有利于对CO2的吸收; ⑷氨盐水中通入二氧化碳后,在常温条件下,易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是 ; ⑸粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质,工业上常加入下列物质除杂、精制,则加入下列三种试剂合理的顺序为 (填序号); A.适量的盐酸 B.稍过量的Na2CO3溶液 C.稍过量的Ca(OH)2溶液 ⑹副产品NH4Cl可做 肥,若加入氢氧化钠加热,反应的化学方程式为 。 |
答案
⑴肥皂水 ⑵过滤 CO2 ⑶碱 ⑷碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多 ⑸CBA ⑹氮(N) NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑ |
解析
试题分析:检验粗盐水是否为硬水的方法是加入肥皂水,操作a是过滤,因为分离后得到了固体和液体,生产流程中被循环利用的物质是二氧化碳,在精盐水中先通入NH3,使溶液呈碱性,氨气溶于水,变成氨水,呈的是碱性,氨盐水中通入二氧化碳后,在常温条件下,易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多,加入试剂的顺序中要注意,盐酸应该最后加入,氢氧化钙应该在碳酸钠之前加入,所以顺序为CBA,氯化铵可以做氮肥,因为含有氮元素,若加入氢氧化钠加热,反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑。考点: |
举一反三
(6分)A~E是初中化学常见的五种物质,其中A与E、C与D的组成元素相同,E的固体可用于人工降雨,B是一种气体单质,C是汽水中含有的一种酸。
请回答: (1)C的化学式是 ;E的化学式是 。 (2)写出 ①B→A的化学方程式 ; ②生物体内发生反应D→E的化学方程式 。 |
下列实验方案合理的是( )。
选项
| 实验目的
| 所用试剂或方法
| A
| 除去二氧化碳中少量的一氧化碳
| 通入氧气、点燃
| B
| 除去氯化钠中少量的氯化银
| 溶于水、过滤、蒸发结晶
| C
| 验证锌、铜、金的金属活动性
| 加盐酸
| D
| 除去生氢氧化钠中少量的碳酸钠
| 加足量的稀盐酸至不再产生气泡
|
|
除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是
序号
| 物质
| 杂质
| 试剂
| 操作
| A
| CO2
| H2O
| 浓硫酸
| 洗气
| B
| FeCl2溶液
| CuCl2
| 过量铁粉
| 结晶
| C
| 铁粉
| 氧化铁
| 适量盐酸
| 蒸发
| D
| 铜粉
| 炭粉
| 过量水
| 溶解
|
|
(5分)如图中的A、B、C、D、E是初中化学常见的纯净物,且分别是由H、C、O、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。其中气体A为氧化物,且两种元素质量之比为3:8;固体B由三种元素组成,取少量B放入试管中,加入水振荡,溶液呈浑浊状。将B久置于A中能生成物质C,将C放入D溶液又能生成A。且图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物或生成物已略去。
(1)E的化学式为 ; (2)写出下列反应的化学方程式:由C生成A ;B与D 。 |
下图中相连的两个圆里的物质在一定条件下可以发生反应,下列四组选项中,符合该图要求的是
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| A
| CuO
| CO
| Ca(OH)2
| CO2
| Mg
| B
| Mg
| O2
| C
| CO2
| H2O
| C
| 稀盐酸
| CaCO3
| CaO
| H2O
| CuSO4
| D
| H2
| CuO
| C
| CO
| O2
|
|
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