下列叙述中正确的是( )A.催化剂在化学反应前后质量和性质都没有改变B.不同元素的原子其核电荷数一定不同C.原子是构成物质的最小粒子D.最外层有8个电子的粒子
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下列叙述中正确的是( )A.催化剂在化学反应前后质量和性质都没有改变 | B.不同元素的原子其核电荷数一定不同 | C.原子是构成物质的最小粒子 | D.最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子 |
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答案
A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有改变,物理性质可能改变,故A错误; B、核电荷数决定元素种类,故B正确; C、原子是化学变化中的最小粒子;C错误; D、最外层有8个电子的粒子还可能是离子,故D错误; 故选B |
举一反三
下边有关催化剂的说法正确的是( )A.二氧化锰只能做氧气分解的催化剂 | B.催化剂只能加快反应速率 | C.反应前后催化剂的性质和质量不变 | D.动物身体里的酶也是重要的催化剂 |
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下列关于过氧化氢分解中二氧化锰的说法错误的是( )A.某次过氧化氢分解时加入0.5克二氧化锰,反应后,过滤、烘干,得到二氧化锰的质量为0.5克 | B.二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 | C.二氧化锰是过氧化氢的分解产物之一 | D.二氧化锰能使生成的氧气增多 |
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催化剂在生产、生活中有重要的作用.实验室用H2O2分解制氧气,常用MnO2做催化剂. [提出问题]其他物质作H2O2分解的催化剂吗? [猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2,因为按物质的简单分类,它们都属于______. [设计实验]甲同学按下面步骤进行实验: ①在试管中加入5mL5%的H2O2溶液,把带火星的木条伸入试管; ②用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末,并将其加入另一只试管中; ③在步骤②的试管中加入5mL5%的H2O2溶液,把带火星的木条伸入试管; ④待步骤③的试管中没有气泡后,进行“某一操作”,将固体洗净、干燥,称量,得红色固体质量仍为0.5g. [现象]甲同学观察到步骤①中的现象______,步骤③中带火星的木条复燃. [反思]步骤④中进行的“某一操作”是______.乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验,请你写出该实验的操作方法和现象______. [结论]通过以上实验步骤得出的结论是______.请你再举一生活中应用催化剂的事例______. |
某中学科技活动小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右.于是他们对A和二氧化锰的催化性能进行了探究,作如下对照实验,实验时均以收集满500ml氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略). 表一 用MnO2作催化剂
实验 序号 | KCl03质量/g | MnO2质量/g | 反应温度(℃) | 待测量 | 1 | 12.00 | 3.00 | 500 | | 2 | 12.00 | 3.00 | 500 | | 3 | 12.00 | 3.00 | 500 | | 学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究. 【猜想】 Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变; Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变; Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后______. 【实验】用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 | 带火星的木条复燃. | ______ | 溶液中有气泡放出,且 ______ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立; 猜想Ⅲ成立. |
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