(8分)人类的日常生产、生活都离不开水。(1)化学课上同学们分组研究水的净化及组成(装置如图)。其中一组同学用自制简易净水器(图②所示)净化池塘水,其中活性炭的
题型:不详难度:来源:
(8分)人类的日常生产、生活都离不开水。 (1)化学课上同学们分组研究水的净化及组成(装置如图)。其中一组同学用自制简易净水器(图②所示)净化池塘水,其中活性炭的作用是 ,净化后的池塘水与矿泉水、蒸馏水、自来水四种水中属于纯净物的是_________。 (2)实验③中通电一段时间后,试管b中气体的气体是 (填写化学式),该 实验说明水是由 组成的,反应的化学方程式为 。 (3)请根据电解水的微观示意图分析:由于化学反应前后原子的 、 和质量都没有发生变化,因此在化学反应中质量守恒。
(4)从微观角度分析,实验①和③两个变化中最本质的区别是 。 |
答案
(共8分) (1)吸附 蒸馏水 ………………………………………………各1分 (2)O2 …………………………………………………1分 氢元素和氧元素 ……………………1分 2H2O2H2↑ + O2↑ ……………………1分 (3)种类、数目 ……………………………………………各1分 (4)①中只是水分子的间隙变大,③中水分子变为氢分子和氧分子。 …………1分 |
解析
活性炭具有吸附作用,能够吸附水中的色素和异味;纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;进行分析解答.性炭具有吸附作用,能够吸附水中的色素和异味,故制简易净水器中的活性炭起吸附作用;净化后的池塘水与矿泉水、自来水中均含有水、可溶性的物质等物质,均属于混合物;蒸馏水中只含有水一种物质,属于纯净物. (2)在电解水实验中,可观察到的现象有:正极的气体体积少,能使带火星的木条复燃,负极的气体体积多,能燃烧,而且体积多的是少的二倍.根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成.通过观察图可以发现:b接的是正极,b管气体少,所收集的气体是氧气,氧气的化学式为O2;氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,在化学反应前后元素的种类不变,所以水由氢元素和氧元素组成。 (3)根据质量守恒定律进行分析解答.化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合,在化学反应中原子种类不变,数目没有增减。 (4)可以根据分子在物理变化和化学变化中的变化进行分析、解答.蒸发水,水受热变成水蒸气,水分子之间的间隔增大,水分子本身没有发生变化,属于物理变化;而水分子通电后被分解为氧原子和氢原子,每两个氧原子构成一个氧分子,每两个氢原子构成一个氢分子,大量的氧分子聚集成为氧气,大量的氢分子聚集成为氢气,该变化属于化学变化。 |
举一反三
(7分)水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。 图1 图2 (1)下列物质中属于纯净物的是(填字母)___________________。 A.汽水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.水蒸汽 (2)上图1活性炭的作用是_________;对从下口流出的水的说法正确的是 。 A.是蒸馏水 B.可直接饮用 C.比较澄清 D.可能还含有杂质病毒等 (3)自来水厂净水过程中需加消毒剂。二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂,其中氯元素的化合价为________。二氧化氯是由_______________元素(填元素符号)组成。一个二氧化氯分子是由__________个原子构成。 (4)有关电解水实验(如上图2)的叙述中,不正确的是_________(填字母)。 A.试管甲中的气体可以燃烧 B.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成 C.正极与负极产生的气体的质量比是1∶8 D.正极与负极产生的气体的体积比是1∶2 |
(8分)水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 (1)小红利用图①所示的装置探究水的组成。通电一段时间后,试管B中所收集的气体为 ,该实验说明水是由 组成的。 ① ② ③ (2)欲除去不溶于水的泥沙,应采用的装置如图②所示,其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。 (3)2011年11月初,神八与天宫一号对接成功标志着我国航天工程迈出了关键一步。发射“神八” 所用的(如图③所示)的燃料是液氢和液氧,氢气燃烧时发生反应的化学方程式为_________________________。 (4)目前,许多自来水厂采用氯气进行***菌消毒。常温下,氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),次氯酸能***菌消毒。氯气与水反应的化学方程式为_____________________。 (5)红热的铁能与水蒸气反应,放出气体X,同时生成固体Y。X气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声。其反应的化学方程式为:3Fe + 4H2O 4X + Y。则X的化学式为 ,Y的化学式为 。 |
生活离不开水,净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 (1)自制净水器中常加入 ,用于除去水中的色素和异味。 (2)井水中含有较多的钙、镁离子,为降低硬度,可采用的方法是 |
(7分)水是重要的自然资源。 (1)下图所示的3个实验,A中水发生了 (填“物理”或“化学”)变化;B中试管1内得到的气体为 ;C中净化水的方法是 和吸附。
(2)将源水处理成自来水需要加入消毒剂。其中用液氯消毒时发生反应的微观过程如右图:
该反应的化学方程式为___________,D物质中氯元素的化合价是________。 (3)部分地区的天然水中Ca2+、Mg2+含量超标,称为硬水,需要软化,即降低Ca2+、Mg2+含量。 ①煮沸一定程度上可以起到软化作用,因为在煮沸过程中,溶于水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]会发生如下反应:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O,若水中含有较多的Ca(HCO3)2,煮沸过程中可能观察到的现象是 。 ②煮沸不能被软化的硬水通过化学反应进行软化。纯碱(Na2CO3)是常用的水软化剂,碳酸钠溶液与水中的氯化钙反应生成碳酸钙和一种生活必需品,反应的化学方程式为 。 |
生活离不开水,水既普通又宝贵。
(1)长期饮用硬水对人体健康不利,生活中可用 来区别硬水和软水。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的新型、高效的多功能水处理剂,其中铁元素的化合价是 。 (3)氢气是一种理想的能源,以水为原料大量生产氢能是人类梦寐以求的愿望。科学家提出了一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系(如右图)。图中①和②可用来表示“生产”或“应用”氢能的某一种途径,其中“应用”氢能的是 (填“①”或“②”)。 |
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