如图所示,A瓶盛有澄清的石灰水,B瓶盛有紫色石蕊试液,C杯有高低不同的燃着的蜡烛.回答下列问题:(1)A处能出现的现象:______;(2)B处能出现的现象:_
题型:不详难度:来源:
如图所示,A瓶盛有澄清的石灰水,B瓶盛有紫色石蕊试液,C杯有高低不同的燃着的蜡烛.回答下列问题: (1)A处能出现的现象:______; (2)B处能出现的现象:______; 若将反应后的溶液加热,则可观察到的实验现象是:______. (3)C处能出现的现象:______;由此现象你获得的信息是:______.
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答案
(1)由于二氧化碳能与石灰水反应,生成不溶于水的碳酸钙,故A处能出现的现象:澄清石灰水变浑浊; (2)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变成红色,故B处能出现的现象:紫色石蕊试液变成红色;碳酸不稳定,在加热的条件下分解生成二氧化碳和水,由于溶液中不存在碳酸,故看到溶液由红色变成紫色; (3)由于二氧化碳密度比空气大,既不燃烧也不支持燃烧,因此C处能出现的现象是:低的蜡烛先熄灭,高的蜡烛后熄灭;由此现象可以得出:二氧化碳可以灭火或二氧化碳密度比空气大,既不燃烧也不支持燃烧的性质. 故正确答案:(1)澄清石灰水变浑浊 (2)紫色石蕊溶液变成红色;红色溶液变成紫色 (3)低的蜡烛先熄灭,高的后熄灭;二氧化碳可以灭火 |
举一反三
根据你的生活经验判断,下列做法错误的是( )A.将氩气充入灯泡制成霓虹灯 | B.用嘴吹灭蜡烛 | C.进入长期未开启的菜窖时要先做灯火实验 | D.做饭时油锅着火,应该立即用水扑灭 |
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草酸的化学式为C2H2O4,甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物的检验做如下探究: [猜想和假设](1)草酸分解产物是CO2和H2O;(2)草酸分解产物为CO2和H2; (3)草酸分解产物为CO2、CO和H2O. [查阅资料](1)碱石灰为NaOH和CaO的固体混合物; (2)白色的无水硫酸铜遇水变蓝; (3)草酸晶体熔点较低,加热到182℃时便开始熔化. [实验设计]甲同学设计了如图1所示的装置,乙同学设计了如图2所示的装置.
[进行实验]甲同学按图1实验,观察到澄清石灰水变浑浊;乙同学按图2实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处能被点燃,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊. [结论]乙同学证明产物中含有______, 若草酸分解后的产物就是乙同学证明的结果,请写出草酸分解的化学方程式: ______. [反思与评价]乙同学认为甲同学设计的实验装置有不足之处.甲同学认为乙同学的设计是科学合理的.图2装置优于图1装置有如下几点: (1)图2中试管口向上倾斜.其原因是______; (2)______; (3)______. (4)乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2,证明方法是______. |
某化学实验小组在进行有关CO2的实验时用到了下列装置. (1)用A装置检验CO2,试剂X为______;可观察到的现象是______;反应的化学方程式______.若用该装置吸收CO2时,试剂X最好选用______. (2)如图B所示,挤压胶头滴管,将NaOH溶液挤入瓶中振荡,可看到气球逐渐鼓起,其原因是______. (3)某同学认为上述实验还不能证明CO2和NaOH发生了化学反应,请你设计补充实验,证明CO2和NaOH确实发生了化学反应.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | | | | 下列图象不能正确反映其对应操作的是( )
A | B | C | D |
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| 在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体 | 等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应 | 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 | 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应 | 燃着的两支短蜡烛放在两个高低阶梯上,沿着烧杯倾倒二氧化碳,观察到______.这说明二氧化碳的两个性质,即______、______. |
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