市场上“即热饭盒”中的化学反应是:Mg+2H2O → Mg(OH)2+H2↑,其中氧化剂是 A.MgB.H2OC.Mg(OH)2D.H2
题型:不详难度:来源:
市场上“即热饭盒”中的化学反应是:Mg+2H2O → Mg(OH)2+H2↑,其中氧化剂是 |
答案
B |
解析
试题分析:氧化剂是能够提供氧元素的反应物质,故答案选择B水。 |
举一反三
探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验。已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
① 该实验的目的是 ⑻ 、 ⑼ 。 两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是 ⑽ 。 ② 若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2 比乙装置中产生的H2质量 ⑾ (填“多”、“少”或“一样多”)。 探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案。 A:称取一定质量的样品,加入足量的稀盐酸,搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。 B:称取一定质量的样品,加入一定量的硫酸铜溶液,搅拌、 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。 ③ 两种方案,你认为不能达到目的是 ⑿ (填“A”或“B”),理由是 ⒀ 。 ④ 在你所选取的方案中,若采用加热烘***方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数 ⒁ (填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。 |
可以判断铜、铁、银三种金属活动性强弱的一组试剂是A.硫酸铜溶液、银、铁 | B.硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、银 | C.盐酸、铜、银、铁 | D.硫酸溶亚铁液、铜、银 |
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如图所示,两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉 和铁粉,同时将两端注射器内的液体(等质量、浓度为20%的 稀硫酸)快速注入U型管中。
Ⅰ.写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式 (16) 。 Ⅱ.反应结束并冷却至室温,发现左端气球膨胀程度明显大于右端,若仅有一只U型管内的硫酸有剩余, 则是 (17) (填“左”或“右”)端的U型管。 Ⅲ.若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物(或其溶液),也能观察到气球明显膨胀,这两种物质可能是(写化学式) (18) 。 |
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,能得出的结论是A.滤渣中一定有Fe粉 | B.滤渣中一定有Cu粉 | C.滤液中一定有Fe(NO3)2 | D.滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2 |
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