(5分)水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…请回答(1)铬
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(5分)水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…请回答 (1)铬的元素符号_______ (2)铬的化合价有+2和+3价,写出下列化学式:氯化亚铬 ;氢氧化铬 (3)写出铬与稀硫酸反应的化学方程式__________________________ (4)预测铬与稀硫酸反应的现象: |
答案
(1)Cr(1分);(2)CrCl2 ; Cr(OH)3 (各1分);(3)Cr + H2SO4 ="=" CrSO4 + H2↑(1分);(4)铬逐渐溶解、表面有气泡放出,溶液由无色逐渐变为蓝色。(1分)写出两个现象才给分. |
解析
试题分析:(1)铬的元素符号为Cr;(2)铬的化合价有+2和+3价,亚铬为+2价,氯为-1价;氢氧根为-1价,铬为正三价,正价在前,负价在后,且各元素的正负化合价的代数和为零. (3)铬是金属,与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气;故(4)预测铬与稀硫酸反应应有气泡产生 |
举一反三
(3分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的***虫剂、***菌剂,某同学设计了下列两条途径由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体,其过程如下所示:
(1)操作a的名称是: ; (2)已知:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O。则途径I与途径II相比,其优点体现在: ①不产生二氧化硫有毒气体,不会污染空气;② ; (3)将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌,发生反应的化学方程式为: 。 |
探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色、无味的可燃性气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 |
下列实验方法中,可以达到实验目的是A.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体 | B.用无色酚酞试液鉴别食盐水和蒸馏水 | C.用硝酸银溶液检验氯化钙溶液中是否含有稀盐酸 | D.用过量的硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉 |
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将一定质量的铁粉和锌粉的混合物加入CuSO4溶液中,反应结束后过滤,滤液为无色,下列对滤液所含溶质和滤渣成分的判断中,正确的是A.滤液中一定含有ZnSO4 | B.滤渣中一定没有铁粉 | C.滤液中可能含有FeSO4 | D.滤渣中一定有锌粉 |
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一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( ) A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大 | B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大 | C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同 | D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
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