下列各组物质不能发生反应的是( )A.镁与稀硫酸B.锌与硫酸铜溶液C.铝与硝酸银溶液D.汞与氯化铜溶液
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下列各组物质不能发生反应的是( )A.镁与稀硫酸 | B.锌与硫酸铜溶液 | C.铝与硝酸银溶液 | D.汞与氯化铜溶液 |
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答案
D |
解析
在金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,汞排在铜后面,不能与氯化铜溶液反应。 |
举一反三
现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示:
| 甲
| 乙
| 丙
| 空气
| 剧烈燃烧
| 变黑
| 变黑
| 氧气
| 更剧烈燃烧
| 变黑
| 剧烈燃烧
| 据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲 |
下列说法符合图中漫画情景的是( )
A.此反应可能是复分解反应 | B.若金属1是锌,金属2可能是银 | C.此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 | D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液 |
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把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是( )
A.甲的活动性比乙强 | B.甲的相对原子质量一定比乙小 | C.反应消耗等质量的硫酸 | D.反应消耗等质量的金属 |
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用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
请回答下列问题: (1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 (填a或b)。 (2)对于a曲线表示的反应,物质 (填名称)有剩余。 |
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题:
(1)步骤①中,金属X是 ,该反应的化学方程式为 ; (2)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是 ; (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。 |
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