硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,用途十分广泛。硫酸亚铁铵俗称摩尔盐,下图为制取摩尔盐过程的示意图。请回答下列问题:(1)实验前,先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍
题型:不详难度:来源:
硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,用途十分广泛。硫酸亚铁铵俗称摩尔盐,下图为制取摩尔盐过程的示意图。
请回答下列问题: (1)实验前,先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (2)步骤②中,过滤操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度 ; (3)废铁屑的主要成分是铁,同时含有少量氧化铁。请写出①中反应的化学方程式 ; (4)步骤②所得滤液中一定含有的溶质是 ; (5)能用酒精洗涤的原因 。 |
答案
(1)>(2)漏斗 摩尔盐的溶解度随着温度的升高变大 (3)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O (4)硫酸亚铁铵 (5)硫酸亚铁铵不溶于酒精 |
解析
试题分析:(1)通常用碱溶液来除油污;(2)过滤常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高变大;(3)①中的化学反应是稀硫酸和铁还有三氧化铁反应;(4)步骤②所得滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁铵;(5)硫酸亚铁铵不溶于酒精,所以可以用其洗涤酒精。 点评:关于常见金属的的化学性质及其反应方程式和现象属于中考的热点,可以在选择题和大题中出现,注意仔细审题。 |
举一反三
某学生为了验证锌、铁、铜的金属活动性顺序设计了如下四种方案①将锌铜分别加入硫酸亚铁的溶液中②将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中③将锌分别加入到硫酸亚铁、硫酸铜的溶液中④将铁分别加入到硫酸锌、硫酸铜的溶液中。其中可行的是( ) |
某化工厂排出的废液中含有和。为了减少废液对环境的污染,并回收银和铜,某化学小组同学设计了如下方案进行实验:
试回答: ⑴加入的固体a是(写化学式) 。 ⑵固体乙的成分有 ⑶步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是 ⑷写出步骤②中发生反应的化学方程式 |
有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Y表面有气泡冒出,把X投入到Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.Z>Y>X | B.Y>X>Z | C.X>Y>Z | D.X>Z>Y |
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将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是( )
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金属的活泼性顺序排列如下: 元素符号 K Ca( )Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu(Hg)Ag Pt Au
元素名称 钾 钙(钠)镁铝锌铁 锡 铅 氢 铜( )银 铂 金 (1)请在上图( )里填上适当的元素符号或元素名称 (2)已知置换反应:A + B → C + D 能够发生。 ①若D为H2,B为稀硫酸,则A的选择应满足的条件是 , ②若D为Cu,写出一个符合该条件的化学方程式 。 (3)下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( )A.Zn能与AgNO3溶液反应,置换出Ag | B.Zn能与稀硫酸反应,Ag则不能 | C.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag | D.Zn的熔点为420℃,Ag的熔点为962℃ | (4)实验室现有下列药品:盐酸(5%)、硫酸(5%);大小相同的镁片、铝片、铁片;铁粉、铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应,按下图所示的实验方案进行实验。
从实验开始到反应5分钟,所观察到的现象记录如下:
编号
| ①
| ②
| ③
| 现象
| 金属表面立即有大量无色气泡冒出,反应不到5分钟金属已消失
| 金属表面慢慢有少量无色气泡冒出。反应到5分钟时,铝片上还在冒气泡
| 铁粉中不断有无色气泡冒出。气泡的量比②中多,溶液逐渐显浅绿色,反应到5分钟时,铁粉还在冒气泡
| 该同学根据上述实验现象得出结论:金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。 你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是 。 |
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