某学生为了验证锌、铁、铜的金属活动性顺序设计了如下四种方案①将锌铜分别加入硫酸亚铁的溶液中②将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中③将锌分别加入到硫酸亚铁、硫酸铜的溶
题型:不详难度:来源:
某学生为了验证锌、铁、铜的金属活动性顺序设计了如下四种方案①将锌铜分别加入硫酸亚铁的溶液中②将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中③将锌分别加入到硫酸亚铁、硫酸铜的溶液中④将铁分别加入到硫酸锌、硫酸铜的溶液中。其中可行的是( ) |
答案
A |
解析
试题分析:①将锌铜分别加入硫酸亚铁的溶液中,锌能置换出铁,而铜不能,说明锌强于铁,铁强于铜;②将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中,都没有现象,无法区分它们的活动性;③将锌分别加入到硫酸亚铁、硫酸铜的溶液中,锌都能从中置换出铁和铜,不能确定他们的活动性;④将铁分别加入到硫酸锌、硫酸铜的溶液中,铁不能从硫酸锌中置换出锌,但是能置换出铜,说明锌强于铁,铁强于铜。选A。 点评:金属活动性是常考的要点,金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 |
举一反三
某化工厂排出的废液中含有和。为了减少废液对环境的污染,并回收银和铜,某化学小组同学设计了如下方案进行实验:
试回答: ⑴加入的固体a是(写化学式) 。 ⑵固体乙的成分有 ⑶步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是 ⑷写出步骤②中发生反应的化学方程式 |
有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Y表面有气泡冒出,把X投入到Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.Z>Y>X | B.Y>X>Z | C.X>Y>Z | D.X>Z>Y |
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将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是( )
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金属的活泼性顺序排列如下: 元素符号 K Ca( )Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu(Hg)Ag Pt Au
元素名称 钾 钙(钠)镁铝锌铁 锡 铅 氢 铜( )银 铂 金 (1)请在上图( )里填上适当的元素符号或元素名称 (2)已知置换反应:A + B → C + D 能够发生。 ①若D为H2,B为稀硫酸,则A的选择应满足的条件是 , ②若D为Cu,写出一个符合该条件的化学方程式 。 (3)下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( )A.Zn能与AgNO3溶液反应,置换出Ag | B.Zn能与稀硫酸反应,Ag则不能 | C.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag | D.Zn的熔点为420℃,Ag的熔点为962℃ | (4)实验室现有下列药品:盐酸(5%)、硫酸(5%);大小相同的镁片、铝片、铁片;铁粉、铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应,按下图所示的实验方案进行实验。
从实验开始到反应5分钟,所观察到的现象记录如下:
编号
| ①
| ②
| ③
| 现象
| 金属表面立即有大量无色气泡冒出,反应不到5分钟金属已消失
| 金属表面慢慢有少量无色气泡冒出。反应到5分钟时,铝片上还在冒气泡
| 铁粉中不断有无色气泡冒出。气泡的量比②中多,溶液逐渐显浅绿色,反应到5分钟时,铁粉还在冒气泡
| 该同学根据上述实验现象得出结论:金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。 你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是 。 |
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)根据下图,总结金属具有的物理性质有 。 铁锅 铜导线 铝箔 (2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是 。 (3)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,可观察到的现象是 。 (4)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示,回答问题:
①操作1和操作2的名称是 。 ②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 。 |
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