(12分)钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。1)钢铁属于______________(填“纯净物”或“混合物”);2)科学家已冶炼出了纯度高达9
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(12分)钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。 1)钢铁属于______________(填“纯净物”或“混合物”); 2)科学家已冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,估计它不会具有的性质是 。 A.硬度比生铁高 | B.在潮湿的空气中放置不生锈 | C.能与硫酸铜反应 | D.能与稀盐酸反应 | 3) 将一定量的铁跟过量稀硫酸反应,实验现象为 , 化学方程式为 ,反应后的溶液中主要成分为 (填化学式)。 4)若要验证铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的一种是物质是 (写名称)。 |
答案
1)混合物; 2)A B 3)铁逐渐溶解,有气泡产生,溶液逐渐呈浅绿色,最后铁仍有剩余;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; FeSO4 4)氯化铝溶液。 |
解析
试题分析:(1)钢铁属于铁的合金,其主要成分是铁,还含有一定量的碳和其他杂质,所以钢铁属于混合物。 (2)根据铁的性质分析。 A、生铁是铁的合金,一般情况下,合金的硬度大于纯金属,错误; B、铁在水和氧气(潮湿的空气中存在这两种物质)共存的情况下都易生锈,错误; C、铁的活动性比铜强,故能与硫酸铜溶液发生置换反应,正确; D、铁是氢前的活泼金属,故能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确。故选AB (3)铁是氢前的活泼金属,故铁能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,其中硫酸亚铁溶液呈浅绿色,故实验现象为铁逐渐溶解,并有气泡产生,同时溶液逐渐变成浅绿色,最后铁仍有剩余;故反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;由于硫酸过量所以反应后溶液中的溶质除含有生成的FeSO4外、还含有剩余的H2SO4。 (4)因为活动性强的金属能把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来,所以把打磨过的铁丝伸入到铝的盐溶液中(如氯化铝),由铁丝表面没有变化,说明铁的活动性比铝弱。 点评:解答本题的关键是,要熟练掌握铁以及铁的合金的性质,并能熟练运用金属活动性顺序进行有关问题的解答。 |
举一反三
将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应,下列所述的反应情况与图示可能相符的是
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 | B.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余 | C.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 | D.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 |
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通过学过我们知道,构成物质的微粒子有分子、原子和离子。请你写出一种由原子构成的物质 ,用化学方程式表示出该物质的一个化学性质 ,写出该物质的一条用途 。 |
我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢。 (1)铸造以上硬币用到的材料都是 (填“非金属材料”或“金属材料”)。 (2)以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍),已知镍能够发生如下反应: Ni + H2SO4=== NiSO4 + H2↑ Fe + NiCl2=== Ni + FeCl2 四种金属的活动性有强到弱的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)铁制品易生锈,写出一种防止其生锈的方法: 。 |
某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜,过程如下:
(1)写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称 ______ ___ ;(2)固体X中含有 ____ _____ ; (3)溶液B中的溶质的化学式为 .(此空2分)) |
在趣味实验课上,老师将铝片、铜片打磨后,一起插入未成熟的新鲜橙子里面,同学们看到灯泡发光感到很惊奇。老师说这就是水果电池,通常用较活泼的金属做负极,利用橙汁内可以导电的有机酸溶液形成稳定的电流。请你回答下列问题:
(1)铝、铜可做电极,利用了金属的 ; (2)在这个水果电池中能做正极的金属是 ; (3)为比较这两种金属的活动性顺序,除铝片和铜片外还需选用的试剂是 (写出一种即可)。 |
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