同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性, 仅用组内物质就能达到目的的是①Zn、Fe、Cu、稀硫酸 ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
题型:不详难度:来源:
同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性, 仅用组内物质就能达到目的的是 ①Zn、Fe、Cu、稀硫酸 ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 ③Zn、FeSO4 溶液、CuSO4溶液 ④ Zn、Cu 、FeSO4 溶液 |
答案
C |
解析
试题分析:根据金属活动性顺序及其应用分析。 ①锌、铁都能和稀硫酸反应,且锌反应的比铁快,故能说明,锌铁都排在H前,且锌比铁活泼;而铜不能和硫酸反应,铜排在H后,故可比较锌、铁、铜三种金属的活动性,正确; ②铁和硫酸锌不反应,说明铁的活动性比锌弱;铁和硫酸铜能反应,说明铁的活动性比铜强,故可比较锌、铁、铜三种金属的活动性,正确; ③锌分别能把FeSO4溶液和CuSO4溶液中的铁和铜置换出来,说明锌比铁、铜活泼,但无法比较铁和铜的活泼性,错误; ④锌能把FeSO4溶液中的铁置换出来,说明锌的活动性大于铁;而铜不能与FeSO4溶液反应,说明铁的活动性大于铜,故可比较锌、铁、铜三种金属的活动性,正确。故选C 点评:解答本题要熟记和理解金属活动性顺序及其意义,即在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 |
举一反三
下列各反应中,属于置换反应的是A.CO2 + C2CO | B.2HI + Cl2= 2HCl + I2 | C.2HCl+CuO=CuCl2+H2O | D.NH4HCO3 H2O+NH3↑+CO2↑ |
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若已知X、Y、Z三种金属与化合物之间存在化学反应有:①Y + ZCl2 ="=" Z + YCl2、 ②X + ZCl2="=Z" + XCl2、③Y + 2HCl==YCl2 + H2↑;又知X与稀盐酸不能发生反应。试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.Z>Y>X | B.X>Y>Z | C.Y>X>Z | D.Y>Z>X |
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(6分)回答以下问题: ⑴应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A.Fe 和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 C.Mn和FeSO4溶液 ①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式 。 ②在相同条件下,四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是 。 ⑵氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。印刷线路板的生产及废液的处理过程如下: ①步骤Ⅱ中发生了两个反应:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2和Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。滤渣的成分是 ,滤液中的溶质是 。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 ③氯化铁能腐蚀铜的原因是(用化学方程式表示) 。 |
出土的古文物中,金器保存完好,铜器表面有锈迹,而铁器锈蚀严重。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是A.铁、铜、金 | B.铁、金、铜 | C.金、铜、铁 | D.铜、金、铁 |
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将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,则滤渣的组成为 |
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