向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是①滤液中一定含有MgCl2、FeC
题型:不详难度:来源:
向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 ①滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2 ②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁 ③滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁 ④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2,可能含有CuCl2 |
答案
C |
解析
试题分析:根据金属活动顺序表可知镁比铁活泼,铁比铜活泼,所以加入镁粉后,镁粉首先和氯化铜溶液反应,置换出单质铜,如果镁粉足量,则镁粉继续和氯化亚铁反应置换出铁。但充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生,说明镁少量,没有和氯化亚铁反应,滤出的固体中没有镁和铁,②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁、④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2,可能含有CuCl2的说法正确。选C。 点评:根据金属活动性顺序,推知镁粉先与氯化铜反应,后与氯化亚铁反应,由向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生,推知镁粉少量,且无法确定镁粉与氯化铜的反应是否完全。 |
举一反三
“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强的是 |
向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,充分反应后过滤。 下列说法正确的是A.滤纸上一定有Ag和Cu | B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe和Mg | C.滤液中可能含有Fe2+、Mg2+ | D.滤液中一定有Fe2+、Mg2+,可能含有Ag+、Cu2+ |
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(7分)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。 (1)制造汽车所用的钢材是 (填“铁”或“铜”)的合金,这种金属在活动性顺序中排在(H)的 面;为保护汽车的金属外壳,表面通常喷一层油漆,其主要作用是隔 绝 ,防止金属锈蚀。
(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下:
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ,废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是 。 ②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后,为了得到纯净的铜粉,Ⅰ的主要步骤是 。 ③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中,以下化学反应方程式与该过程有关的是 。A.2Cu+ O22CuO | B.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O | C.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑ | D.CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O |
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(7分)人类的生产生活离不开金属。 (1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其 。 (2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 (3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。右图是探究铁生锈条件的装置,据图回答问题:
一段时间后可观察到的现象是 ,由此说明铁生锈的条件是 。 (4)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:
请回答: 固体丙的化学式为 ;写出步骤①中反应的化学方程式 。 |
在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸,有气泡产生。对固体成分的说法正确的是 ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe |
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