锌与盐酸发生的反应为:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑,此反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
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锌与盐酸发生的反应为:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑,此反应属于A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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答案
C |
解析
试题分析:由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应。 故选C 点评:本题主要考查反应类型方面的知识,解答时要分析反应物和生成物的种类,然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断,从而得出正确的结论。 |
举一反三
(7分)金属的应用非常广泛。 (1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号) 。 A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽 (2)下列能与铁发生反应的是(填序号) 。 A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液 (3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式 。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是 。 (4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验:将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,开始时没有明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象,他查阅资料得知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了 个反应,其中产生红色固体物质的化学反应方程式是 。 (5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液,只观察到溶液颜色变蓝,发生反应的化学方程式为 。 |
向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 ①滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2 ②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁 ③滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁 ④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2,可能含有CuCl2 |
“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强的是 |
向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,充分反应后过滤。 下列说法正确的是A.滤纸上一定有Ag和Cu | B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe和Mg | C.滤液中可能含有Fe2+、Mg2+ | D.滤液中一定有Fe2+、Mg2+,可能含有Ag+、Cu2+ |
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(7分)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。 (1)制造汽车所用的钢材是 (填“铁”或“铜”)的合金,这种金属在活动性顺序中排在(H)的 面;为保护汽车的金属外壳,表面通常喷一层油漆,其主要作用是隔 绝 ,防止金属锈蚀。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111174645-90413.jpg) (2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111174646-84907.jpg) ①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ,废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是 。 ②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后,为了得到纯净的铜粉,Ⅰ的主要步骤是 。 ③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中,以下化学反应方程式与该过程有关的是 。A.2Cu+ O2 2CuO | B.2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O | C.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑ | D.CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O |
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