下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是  A.18和12B.7和8C.11和16D.12和9

下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是  A.18和12B.7和8C.11和16D.12和9

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下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是  
A.18和12B.7和8C.11和16D.12和9

答案
B
解析
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间形成共价键。所以B正确,化合物是NO2,C和D是离子化合物Na2S和MgF2。A中不能形成化合物。答案选B。
举一反三
下列叙述中,正确的是
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
D.金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多,则该原子金属性越强。

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(8分)有下列八种晶体
A.金刚石B.蔗糖C.氧化镁D.白磷 E.晶体氩
F.铝   G.水晶 H 氢氧化钠,用序号回答下列问题:
(1)只有离子键构成的化合物是             
(2)直接由原子构成的分子晶体是                 
(3)在常温下能导电的是                    
(4)受热熔化时,需克服共价键的化合物是                
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下列说法正确的是
A.离子晶体中,一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用
B.离子化合物中的阳离子,只能是金属离子
C.凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HI气体受热分解

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用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型(     )
A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形

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