往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是A.滤渣中一定有Fe粉
题型:不详难度:来源:
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是A.滤渣中一定有Fe粉 | B.滤渣中一定有Cu粉 | C.滤液中一定有Fe2+ | D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+ |
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答案
C |
解析
试题分析:因铁的活动性强于Cu和Ag,往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,则,铁粉的量可能是适量的,也可能是少量的。若铁粉的量是适量的,则滤渣中一定有Cu粉和Ag粉,滤液中一定有Fe2+;若铁粉的量是少量的,则滤渣中一定有Ag粉,未必有Cu粉,滤液中一定有Fe2+。选C。 点评:本题中向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,说明滤渣中没有铁,要考虑铁的量是多、少或者正好。 |
举一反三
(7分)利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题。 (1)某兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究: ①将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。 ②将金属R投入到FeSO4溶液中,金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息,判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。 (2)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ;若要配制该盐酸600g,则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸(密度为1.2g/mL) mL。 (3)某校实验室废水中含有Zn(NO3) 2、AgNO3、Cu(NO3) 2三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu,设计了如下实验方案(实验中未引进其它金属离子):
回答问题: ①固体X是 。 ②写出实验过程中所发生反应的化学方程式 。 |
锌与盐酸发生的反应为:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑,此反应属于A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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(7分)金属的应用非常广泛。 (1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号) 。 A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽 (2)下列能与铁发生反应的是(填序号) 。 A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液 (3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式 。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是 。 (4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验:将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,开始时没有明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象,他查阅资料得知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了 个反应,其中产生红色固体物质的化学反应方程式是 。 (5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液,只观察到溶液颜色变蓝,发生反应的化学方程式为 。 |
向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 ①滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2 ②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁 ③滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁 ④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2,可能含有CuCl2 |
“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强的是 |
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