含有杂质的镁2.4g放入一定量盐酸中,得到0.202g氢气,该镁中可能混有的杂质是A.锌B.铁C.铝D.铜
题型:不详难度:来源:
含有杂质的镁2.4g放入一定量盐酸中,得到0.202g氢气,该镁中可能混有的杂质是 |
答案
C |
解析
根据2.4克的锌全部转化为氢气的质量和2.4克其他金属生成氢气的量采用均衡法进行分析. 2.4克镁生成氢气的质量为x Mg~H2 24 2 2.4 x 24:2=2.4:x 解得 x=0.2g A.3 A.2.4克锌生成氢气的质量为y, Zn~~H2 65 2 2.4 Y 65:2=2.4:y 解得 y<0.2g,故A错误; B. 2.4克铁生成氢气的质量为z, Fe ~ H2 56 2 2.4 z 56:2=2.4:z 解得 z<0.2g,故B错误; C. 2.4克铝生成氢气的质量为m, 2Al ~ 3H2 54 6 2.4 m 54:6=2.4:m 解得 m>0.2g,故C正确; D. 铜不会与酸反应生成氢气,这两者混合物得到的气体小于0.2克,故D错误。 |
举一反三
在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能是 A.始终向左偏转 | B.不发生偏转 | C.始终向右偏转 | D.最初向左偏转,然后向右偏转 |
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某同学在探究金属活动性时将一条铝片伸入盛硫酸铜溶液的试管中,开始时无明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象,经查资料知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了 个反应,其中产生红色固体的化学反应方程式是 |
向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是 A.Zn、Fe | B.Zn、Cu | C.Fe、Cu | D.Zn、Fe、Cu |
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某工厂排放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2,为防止水体污染,现往废水中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤,往滤液中滴几滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则下列说法正确的是A.滤渣中一定含有铁、银、铜 | B.滤渣中一定含有银,可能含有铜 | C.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜 | D.滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。 |
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(6分)2014年省运会主场馆地址位于湛江市坡头区海湾大桥桥头北侧。建设体育馆需要大量的钢材,早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器了。 (1)盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是 ,利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,这是利用了不锈钢的 (填字母)。(2)设计从废水中回收铜和硫酸亚铁固体的实验方案如下:
金属X是 ,加入适量的溶液Y是为了除去不纯的铜中过量的金属X,则Y的化学式是 。将步骤①和步骤②的滤液混合的好处是 。 |
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