在Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_________
题型：不详难度：来源：
| 在Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_________ ___，滤液中一定含有的物质的化学式为__________ _____。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 。（写出一个即可） |
答案
| Cu和Fe ； Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 ； |
解析
| 在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，向滤出的固体上滴加硫酸能产生气泡，说明有铁剩余，同时有生成的铜，则滤液中的溶质有硝酸亚铁和硝酸锌，所以本题答案为：铁和铜，硝酸亚铁和硝酸锌．化学方程式为Fe + Cu(NO3)2 ="==" Cu + Fe(NO3)2 或 Fe + H2SO4="==" FeSO4 + H2↑。 |
举一反三
(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。 |
(3分)物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
(1) 铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；
②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种
金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式） |
| 在Cu(NO3)2、NaNO3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；滤出的固体中含有的金属是 。 |
金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚得多。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 的因素有关。
A．金属的导电性 B．金属的活动性 C．金属在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈的原因是什么？
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式。 |
将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是| A．Ag | B．Zn、Ag | C．Zn、Fe | D．Fe、Ag |
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