(3分)将一根用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为: 写出反应的化
题型:不详难度:来源:
(3分)将一根用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为: 写出反应的化学方程式: |
答案
浸没在溶液中的铁片表面覆盖一层红色物质 Fe+ CuSO4 ="===" FeSO4 +Cu |
解析
在金属活动性花顺序中,铁在铜的前面,能与硫酸铜反应生成铜,所以本题答案为:浸没在溶液中的铁丝表面覆盖一层红色物质,Fe+ CuSO4═FeSO4 +Cu. |
举一反三
(5分)某学生在探究活动中,把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中,能观察到的现象有: ①生铁表面有 产生,②溶液逐渐变 ,完全反应后烧杯底部有 出现。 请写出有关化学方程式 |
铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关? 【猜想与假设】猜想①:可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。 猜想②:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”; 猜想③:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”; 猜想④:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”; 猜想⑤:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。 【收集证据】(一)查阅有关资料:已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。 (二)实验探究:针对上面的猜想①至猜想⑤,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证,并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案,填写在下表中。
猜想
| 可行的实验方案
| 观察到的实验现象
| 猜想①
| 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中,观察现象。
| 果肉表面不变色。
| 猜想②
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| 果肉表面变色。
| 猜想③
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| 果肉表面不变色。
| 猜想④
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| 果肉表面不变色。
| 猜想⑤
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| 温度高的先变色。
| 【得出结论】 。 【反思与评价】(1)在②—⑤四种猜想中,你认为猜想 (填代号)最不合理,理由是 。 (2)在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是 。 【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。 |
将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤纸上留下的金属是( )A.Ag | B.Fe、Ag | C.Zn、Fe | D.Zn、Fe 、Ag |
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某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如右图所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过,其形状和大小相同,稀盐酸的浓度和用量也相同)。
(1)一段时间后,观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着,且溶液由无色变为 色,这说明铜比银的金属活动性 (选填“强”或“弱”),该反应的化学方程式为 。 (2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是 。 (3)乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,因此在上述实验的基础上,两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液,各自补做了一个实验,装置均如右图所示,且都实现了探究目的。
乙同学的实验:X是金属 ,Y是 溶液; 丙同学的实验:X是金属 ,Y是 溶液。 |
向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸,没有气体放出。根据上述现象,下列说法正确的是( )A.滤渣中一定没有Fe | B.滤渣中一定有Ag和Cu | C.滤液中一定有Fe(NO3)2 | D.滤液中一定没有AgNO3,一定有Cu(NO3)2 |
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