某自然科学兴趣小组，设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分

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某自然科学兴趣小组，设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。

如果四种金属分别是镁、铜、铁、锌中的一种，则乙最有可能是

A．镁

B．铜　

C．铁

D．锌

答案

解析

据金属活动性顺序表可知镁、铁、铜、氢的活动性由强到弱依次是镁＞铁＞氢＞铜，根据所以反应最剧烈的，产生气泡最剧烈，A对

举一反三

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述术正确的是

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H₂的质量M<N

C．相对原子质量较大的是N

D．产生H₂的速率N>M

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等质量的钢、生铁放入两支试管中，各加入过量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的情况是

A．一样多

B．钢产生的多

C．生铁产生的多

D．无法比较

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问含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂的混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，问滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（　　　　　）

A．Ag、Cu、Mg

B．Cu、Mg、Zn

C．Ag、Cu、Zn

D．Ag、Mg、Zn

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（9分）某兴趣小组的同学在探究Al和Cu的活动性时，把铝片放入硫酸铜的水溶液中，无意中发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究***．
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想】甲同学认为可能是氧气；      乙同学认为可能是氢气；
丙同学认为可能二氧化碳；    丁同学认为可能是二氧化硫；
【操作分析】
铝片放入硫酸铜之前，应先用砂布将表面打磨光亮，理由是
【探究设计】
（1）闻该气体的气味，发现没有气味，排除了        同学的猜想．
（2）从物质的组成角度考虑，又排除了      同学的猜想．
（3）对余下的两种猜想进行了如下实验：

实验步骤	现象	结论
收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃
	发出轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰	该气体是氢气

【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中可能含有物质（填化学式）

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（4分）（1）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上；①SO4²^-② H₂O₂  ③ 2CO
表示分子个数的是      表示一个离子所带电荷数的是      一个分子中所含原子个数的是       ；
（2）有A、B、C三种金属，它们能发生如下反应：①B + 2HCl = BCl₂ + H₂↑,A、C与稀盐酸不反应，② C +ACl₂ = CCl₂ + A，则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是                  。

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