为研究某镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验．三组各取30g溶质质量分数相同的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末．每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下
题型：崇文区二模难度：来源：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 合金质量（g） | 0.153 | 0.255 | 0.385 | |
| 气体质量（g） | 0.015 | 0.025 | 0.03 | |
| 三组各取相同的盐酸溶液的质量相等；比较甲乙两组数据可知，加入更多的合金，产生更多的气体，说明甲组盐酸足量；比较乙丙两组数据可知，加入更多的合金，产生更多的气体，说明乙组盐酸足量；比较甲丙两组数据可知，产生气体0.015g气体消耗的合金的质量为0.153g，则产生0.03g气体消耗的合金的质量为0.306g，而丙中合金的质量为0，385g，说明合金有剩余，丙组盐酸不足量． 故选C． | ||||
| （1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素． 实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等． 实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸． ①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为______，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为______．  ②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量 稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是______（填字母序号）． A．  B．  C．  D．  实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快． ③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为______． （2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如下图所示．  请回答： ①滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是______； ②写出步骤①反应的化学方程式______； ③检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是______． | ||||
托盘天平二边各放一只烧杯，调节至平衡．在二烧杯中分别加入溶液质量相同，溶质的质量分数相同的稀HCl，然后分别加入质量相等的Mg和Al，充分反应后，Mg剩余，还可以观察到（ ）
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下列关于金属的用法，说法正确的是（ ）
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将一定量的铁与过量的硫酸铜溶液混合，下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
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将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（ ）
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