向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量
题型：常州难度：来源：
向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）（ ）| A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe | | B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+ | | C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 | | D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子 |
|
答案
由题义可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．由此可知：
A、如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么，滤液中含有Fe2+，滤渣中有含Fe，故A错误；
B、滤渣中一定含有Cu，由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；
C、若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；
D、若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确．
故选D． |
举一反三
铬（Cr ）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
作出假设：对三种金属的活动性顺序提出可能的假设
（1）Al＞Cr＞Cu；（2）Al＞Cu＞Cr
你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（有几种写几种，错答、多答扣分）
假设：（3）______（4）______…
查阅资料：该小组同学查阅了部分含铬化合物的溶解性如下表：
| OH- | NO3- | SO42- | Cl- | CO32- | | Cr3+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | - | 找规律填空：
（1）K Ca Na______ A1 Zn Fe；
（2）Al Si______ S Cl Ar；
（3）H______ NaO KO3 HO 4；
（4）C2H4 C3H 6______ C5H10． | 我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等．某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加成粉末），放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g．
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数．______
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要哪些数据？______． | | 在化学反应中，物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应．根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂．例如：反应Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2是氧化还原反应，其中Zn是还原剂，CuCl2是氧化剂，则在反应：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl中，氧化剂是______，还原剂是______． | | 迎香港回归，在《南京条约》议约地--南京下关区静海寺敲响了“警世钟”，铸造该钟采用的主要金属材料是______，此金属的优点是______． | 最新试题
热门考点
|