将铁粉、铜粉的混合物，加入到一定量的AgN03溶液中，充分反应后，过滤，所得滤液中一定含有的金属离子是（ ）A．Fe2+B．Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．
题型：衡阳难度：来源：
将铁粉、铜粉的混合物，加入到一定量的AgN03溶液中，充分反应后，过滤，所得滤液中一定含有的金属离子是（ ）| A．Fe2+ | B．Cu2+ | C．Fe2+和Cu2+ | D．Ag+ |
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答案
根据在金属活动顺序表中排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，再根据优先原则，两金属距离相差越远的越先反应，因此铁先和硝酸银溶液反应，过滤所得滤液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子，
故选A |
举一反三
人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟______（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
| 金属 | 铁 | 锰 | | 与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 | | 结论 | 活动性铁______（填“＞”“＜”）锰 | 有X、Y、Z三种金属，把X投入Y （NO3）2和Z（NO3）2的溶液中，X表面有Y和Z析出，把Y和Z投入稀硫酸中，只观察到Y的表面有气泡产生．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）| A．Z＞Y＞X | B．X＞Y＞Z | C．Y＞X＞Z | D．X＞Z．Y |
| 2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是：______；以下措施不能阻止铁器生锈的是（填番号）：______．
①刷漆 ②涂油 ③水洗 ④镀一层耐腐蚀的金属 | 金属铜、镁、铁、锌的四支试管中分别加入5mL的稀盐酸，镁、铁、锌能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，由此得出结论是（ ）| A．金属活动性由强到弱顺序是：镁＞锌＞铁＞铜 | | B．镁、锌、铁的金属活动性都比铜强 | | C．铁的金属活动性比镁强 | | D．反应生成的气体是氢气 |
| 在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中（ ）| A．一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁 | | B．一定无硫酸铜，可能含硫酸亚铁 | | C．一定含有硫酸亚铁和硫酸铜 | | D．一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜 |
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