某校化学实验室废液缸中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水,设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,讨论有关问题:(1)废水在加入金属X前需进行过
题型:不详难度:来源:
某校化学实验室废液缸中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水,设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,讨论有关问题:
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(1)废水在加入金属X前需进行过滤,目的是将其中______性杂质除去.进行过滤操作所需的玻璃仪器有:______、______.(填写两种仪器名称) (2)金属X是______,其加入废水后发生反应的化学方程式为______;溶液Y是______,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为______. (3)从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是______. |
答案
(1)过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作,组装过滤器需要的仪器有:铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒,其中玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒; (2)为回收废液中的Cu2+需加入铜前面的金属进行置换,但要得到较为纯净FeSO4的溶液,只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应,生成物中只有硫酸亚铁,加入其它金属溶液中又混有其它溶质.所以金属X是铁粉,反应的方程式是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;铜排在氢后面,不与酸反应,而铁排在氢前面,与酸反应,因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液,把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可,所以,溶液Y是稀硫酸,反应的方程式是:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; (3)要从滤液中获取硫酸亚铁晶体,需要采取蒸发结晶或降温结晶,使硫酸亚铁从溶液中结晶析出. 故答案为:(1)不溶性杂质,烧杯、玻璃棒;(2)铁,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;稀硫酸,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(3)结晶. |
举一反三
金属材料在生活、生产中应用十分广泛. (1)图A是金属的一个应用实例,利用了金属的______性. (2)图B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕.该实验探究的目的是______. (3)为了比较铁和铜的活动性,小军和小华分别使用了稀盐酸和硫酸铜溶液.小军判断铁比铜活泼的依据是______;写出小华能说明铁比铜活泼的化学反应方程式______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191112/20191112024414-96505.png) |
下列四种金属中,其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应,这种金属是( ) |
有一均匀的颗粒状锌、铜合金Wg.某学生利用如图所示的装置,通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数.试回答下列问题(在空格处填写相应的字母标号):
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(1)实验时应在烧杯中加入______,在试管中加入______,在广口瓶中加入______. 提供试剂:A.蒸馏水 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.锌、铜合金 (2)实验过程中的部分操作如下: a.读出量筒内液体的体积 b.依次向烧杯与广口瓶加入试剂 c.取出试管 d.向试管中加入药品,置于烧杯中 正确的操作顺序是:______. (3)若合金与酸充分反应后,量筒中接收的液体的体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是______. A.反应前烧杯试剂的体积 B.反应前烧杯中试剂的质量分数 C.实验广口瓶中试剂的体积 D.实验条件下氢气的密度. |
现有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投人盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡;将丁投入丙的硝酸盐溶液中,有金属丙析出,将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出.这四种金属的活动性顺序是( )A.丁>丙>甲>乙 | B.乙>甲>丙>丁 | C.丙>丁>甲>乙 | D.丁>丙>乙>甲 |
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在CuCl2和MgCl2的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,滤液中存在的金属阳离子是( )A.只有Zn2+ | B.有Mg2+和 Cu 2+ | C.有Zn2+和Cu 2+ | D.有Mg2+和Zn2+ |
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