同学们欲通过实验探究铝、铁和铜的金属活动性．从节约药品和减少污染方面考虑，预先约定：只用一只试管，只取一次硫酸，完成实验探究并得出结论．甲同学选用铜丝、铁丝、铝
题型：昌平区二模难度：来源：
（1）请你帮助甲同学完成下表中的探究方案．
| 实验步骤 | 观察到的现象 | |||
| ①向盛有少量硫酸的试管中插入铁丝，充分反应 | 有______ | |||
| ②向①中所得溶液中插入______ | 无明显现象 | |||
| ③向②中所得溶液中插入______，充分反应． | 反应后溶液呈无色 | |||
| 结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu | ||||
| （1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；铜不能置换铁，铝能置换铁，将铝丝插入溶液前应打磨光亮，是要除去铝丝表面的氧化膜．故答案为：①气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；②铜丝；③铝丝；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；除去铝丝表面的氧化膜． （2）乙同学认为甲同学只要再补充一个实验，还能得出活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，只要把铜丝插入稀硫酸中 ，观察现象即可．故答案为：把铜丝插入稀硫酸中 （3）丙同学认为只需将甲同学方案中插入金属的顺序稍做调整，即可得出活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，丙同学插入金属的顺序是，铜丝、铁丝、铝丝即可．故答案为：铜丝、铁丝、铝丝 | ||||
| （1）在非金属单质中，活泼性强的非金属可以把活泼性弱的非金属从溶液中置换出来．例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+2NaI=I2+2NaBr I2+Na2S=S↓+2NaI Cl2+2NaI=I2+2NaCl （友情提示：K、Na极易与冷水发生置换反应生成碱和氢气） 则下列方程式书写正确的是______ A．I2+2NaBr=2NaI+Br2 B.2Na+CuCl2=Cu+2NaCl C．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu （2）“纳米铁”是具有很强活性其颗粒达到纳米级的单质．“纳米铁”也可以通过置换反应制取．在高温隔绝空气的条件下，以N2作保护气，用氢气还原氯化亚铁可生成纳米铁，反应的化学方程式为______． （3）根据下列微粒结构示意图，回答下列问题： ①当n=10且为中性微粒时，该微粒为（写元素符号）______． ②当10＜n＜18，且为二价阳离子，该微粒的名称为______． （4）根据溶解度曲线回答下列问题： ①使y物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用下列方法是（填编号）______． A．升高温度，增加溶质，增加溶剂 B．降低温度，增加溶质，增加溶剂 C．升高温度，增加溶质，减少溶剂 D．降低温度，增加溶质，减少溶剂 ②t1℃时96gx的饱和溶液的质量分数为______．  | ||||
利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是（ ）
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一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（见图）． 实验步骤 ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液； ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上． 实验预测与分析 （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：______ （2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号）． （3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______． | ||||
金属活动性探究课上，某同学将一些锌粉加入到含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2三种物质的溶液中，待锌粉完全反应后又进行了过滤，并且对实验结果作出了下列分析，你认为其中不可能存在的是（ ）
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下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限． 分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关（ ）
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