为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序,小林同学设计了如下实验:①将锌粒放入CuSO4溶液中,锌粒表面出现红色固体;②将锌片插入Hg(NO3)2溶液中一会儿
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为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序,小林同学设计了如下实验: ①将锌粒放入CuSO4溶液中,锌粒表面出现红色固体; ②将锌片插入Hg(NO3)2溶液中一会儿取出,锌片表面出现银白色金属; ③将铜丝插入ZnSO4溶液中,无明显现象. (1)小林同学得出的结论是:______,要得出三种金属的活动顺序,小林还应该做的实验是______. (2)为了使实验尽量简化,我认为可用______步实验就能得出结论, 实验内容是______. |
答案
(1)由实验①可知,锌粒表面出现红色固体,则金属的活泼性Zn>Cu, 由实验②可知,锌片表面出现银白色金属,则金属的活泼性Zn>Hg, 由实验③铜丝插入ZnSO4溶液中无明显现象,可知金属的活泼性Zn>Cu, 则金属活动性:Zn>Cu,Zn>Hg, 显然无法比较Cu与Hg的活泼性, 则可将Cu丝插入Hg(NO3)2溶液中,Cu丝上析出银白色物质来证明Cu比Hg活泼, 故答案为:金属活动性:Zn>Cu,Zn>Hg;将Cu丝插入Hg(NO3)2溶液中,Cu丝上析出银白色物质证明Cu比Hg活泼; (2)比较Zn>Cu可利用Cu丝插入ZnSO4溶液反应,比较Cu>Hg可利用Cu丝与Hg(NO3)2溶液反应, 则两步实验可得出三种金属的活泼性顺序, 故答案为:两;将Cu丝分别插入ZnSO4、Hg(NO3)2溶液中,前者无变化,证明Zn比Cu活泼.后者析出银白色物质,证明Cu比Hg活泼. |
举一反三
根据下列化学反应,判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( ) (1)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+YSO4=ZSO4+Y (4)X和稀H2SO4不反应.A.Z>X>Y | B.Z>Y>X | C.X>Y>Z | D.Y>X>Z |
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将铁粉和铜粉的混合物投入到硝酸银和硝酸锌的混合液中,充分反应后,过滤,在滤渣中滴入盐酸有气体产生,则滤渣中一定含有______,滤液中一定含有______和水. |
小红参加化学课外小组的活动,活动的内容是在实验室练习配制波尔多液农药.其配制过程是:称取1g胆矾放入A容器中,再加90mL水搅拌,完全溶解制成硫酸铜溶液;称取1g生石灰放入B容器中,先加少量水搅拌,使生石灰变成熟石灰,再加10mL水搅拌,制成石灰乳.将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中,同时不断搅拌,即成波尔多液. 请回答: (1)小红用的A容器能否选用铁制容器?______,原因是______. (2)配制过程中,小红需要用到哪些化学仪器? 请写出仪器的名称:______. |
在4支盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸的试管中,分别同时放入甲、乙、丙、丁四种金属,小明将观察到的实验现象画了一幅卡通画(如图),每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体.请回答: (1)从小明所画的卡通画推知,甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是______. (2)若乙是锌,丙是初中化学中已学过的一种常见金属,请写出金属丙和盐酸反应的化学方程式______. |
请根据下列探究实验,回答问题. (1)欲探究铁、银、铜的活泼性,最佳实验方案是______. A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中 C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D.将银;铜分别加入到硫酸亚铁溶液中 (2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法,请列举其中三种.①______;②______; ③______ (3)欲确定金属铁、铜的硬度大小,正确的方法是:______. |
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