有锰、镁、银三种金属,如果把锰放入稀硫酸中,有氢气产生,将镁条插入硫酸锰溶液中.有锰析出.则它们的金属活泼性由强到弱的顺序是( )A.锰 银 镁B.镁 锰 银
题型:张家界难度:来源:
有锰、镁、银三种金属,如果把锰放入稀硫酸中,有氢气产生,将镁条插入硫酸锰溶液中.有锰析出.则它们的金属活泼性由强到弱的顺序是( )A.锰 银 镁 | B.镁 锰 银 | C.镁 银 锰 | D.锰 镁 银 |
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答案
在金属活动性顺序中,Mg>H>Ag,把锰放入稀硫酸中,有氢气产生,说明Mn>H,将镁条插入硫酸锰溶液中.有锰析出说明Mg>Mn,故选B. |
举一反三
张南同学为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将大小一样的铁片和铜片分别插入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;②将铜片插入到硝酸银溶液中.根据实验①②可以判断出金属活动性强弱顺序.根据实验①的现象可以得出的结论是 ______;判断铜的活动性比银强的现象是 ______,反应的化学方程式为 ______. |
2005年5月,益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器,其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器,到了战国时期已能冶铁和炼钢.人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系.由此推断,人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是( )A.Cu、Fe、Al、Zn | B.Cu、Zn、Fe、Al | C.Cu、Fe、Zn、Al | D.Al、Zn、Fe、Cu |
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将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中,加入过量稀硫酸使其充分反应.待反应停止后,烧杯中有少量固体物质存在.该固体物质是______;溶液中肯定含有的溶质是______. |
甲、乙两组同学探究金属的化学性质,做了以下实验: 甲组:①铁丝在氧气中燃烧 ②锌与稀硫酸反应 ③铝丝与硫酸铜溶液反应
乙组:探究铁的锈蚀条件
(1)甲组中共有______处操作错误,写出③中发生反应的化学方程式______; (2)甲组实验完毕后,将剩余物倒入废液缸中,测得废液显酸性并含有Cu2+,为将其溶液变为中性并回收铜,应选择的一种试剂是______(填序号) A.碳酸钠 B.铁粉 C.银粉 D.氢氧化钙 (3)一星期后观察Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象, A.装置Ⅰ中铁钉一侧的液面一定会上升 B.装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的铁钉都被腐蚀 C.装置Ⅰ比装置Ⅱ的铁钉一侧的液面低 你认为上述正确的是______(填序号). |
已知Fe(OH)2在潮湿的空气中氧化成Fe(OH)3 (1)该反应的化学方程式为______. (2)现用下面两种方法制白色的Fe(OH)2沉淀. 方法一:用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备. ①除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法是______: ②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,伸到FeSO4溶液液面______(填“上”或“下”),再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是避免Fe(OH)2与空气中的氧气接触而被氧化. 方法二:在如图装置中,用NaOH溶液,铁屑,稀硫酸制备. (3)制备Fe(OH)2的原理是______、______(用化学方程式表示). (4)在试管 I里加入的试剂是______. (5)为了使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,在试管 I和试管 II中加入试剂,塞紧塞子后,打开止水夹,当观察到试管 I里出现______现象时,应在a处进行的实验是______(填实验名称). |
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