用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m).试回答:(1)曲线A表示的是______(
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用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m).试回答: (1)曲线A表示的是______(填:“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况. (2)上述曲线图除能说明(1)的结论外,还可以得出另外两个结论,它们是______,______. |
答案
(1)根据图示,在停止反应前的时间段,相同时间内金属A放出氢气量大于金属B,说明金属A的活动性大于金属B,锌的活动性比铁强,所以金属A为锌; 故答:锌; (2)图示曲线上待反应停止后,所得氢气质量相等,而相同质量的铁、锌完全反应铁生成氢气量大于锌,所以可以得出铁未完全反应或两种金属均未完全反应的结论; 故答:产生氢气的质量相等;稀硫酸均不足量[或两种金属均过量(足量)(其他合理答案均可). |
举一反三
等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.三种金属的活动性大小为甲>乙>丙 | B.反应时消耗硫酸的质量一定相同 | C.三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙 | D.反应速率最快的是甲,最慢的是乙 |
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A,B,C三种金属,根据下列反应式中的关系: A+B(NO3)2=A(NO3)2+B C+B(NO3)2=C(NO3)2+B A+H2SO4=ASO4+H2↑C+H2SO4→不反应 试推断三种金属的活动性顺序为( )A.A>B>C | B.A>C>B | C.B>C>A | D.C>A>B |
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证明铁、银两种金属的活动性顺序时,若选用一种酸溶液、则这种酸是______(填一种即可,下同).若选用一种盐溶液,则这种盐是______. |
在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的溶质是( )A.Fe(NO3)3 | B.Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 | C.只有Zn(NO3)2 | D.只有Fe(NO3)2 |
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在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) |
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