用73克10%的稀盐酸和足量的锌反应来制取氢气,求:(1)可制得的氢气的质量.(2)在标准状况下,这些氢气的体积(标准状况下氢气的密度约为0.09克/升).
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用73克10%的稀盐酸和足量的锌反应来制取氢气,求: (1)可制得的氢气的质量. (2)在标准状况下,这些氢气的体积(标准状况下氢气的密度约为0.09克/升). |
答案
(1)73g10%的稀盐酸中含有的氯化氢质量为:73g×10%=7.3g 设可制得的氢气的质量为x 2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑ 73 2 7.3g x = 解得:x=0.2g (2)氢气的体积为:v=≈2L 故答案为:0.2g;2L |
举一反三
某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性,设计了三组实验: ①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中 ②将Zn片插入硫酸铜溶液中,Cu片插入硫酸亚铁溶液中 ③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中,将Fe片插入硫酸铜溶液中 其中可以达到目的是( ) |
把金属X放入CuCl2溶液中,其表面有红色物质析出,放入ZnCl2溶液中无变化.则X、Cu、Zn三种金属的活动性顺序由强到弱,正确的是( )A.Zn、Cu、X | B.Cu、X、Zn | C.Zn、X、Cu | D.X、Zn、Cu |
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某铜粉中混有少量铁粉,要将混合物中的铁粉除去,下列实验方案正确的是( )A.混合物过滤,洗涤,隔绝空气干燥 | B.混合物过滤,洗涤,隔绝空气干燥 | C.混合物过滤,洗涤,隔绝空气干燥 | D.混合物冷却过滤,洗涤,隔绝空气干燥 |
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下列金属中,只能与硝酸银溶液反应,不能与稀硫酸反应的是( ) |
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