某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。 实验准备:(1) 用98 %的浓硫酸配制10 %的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,
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某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。 实验准备: (1) 用98 %的浓硫酸配制10 %的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管, 还需要的仪器有 _________ ;在稀释时,一定要 ,并不断搅拌。 (2)准备两块表面积相同的镁条和铝条,并除去表面的氧化膜。要求两种金属片表面积相同的原因是 。 【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条,分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应,观察到镁比铝反应更剧烈,说明 。 【方案二】 (3)连接仪器组装成如图所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性,发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置,你认为该装置是否漏气 __________ 。 (4)依次进行镁、铝与硫酸反应,写出镁与硫酸反应的化学方程式: _____ ;要比较两种金属活动性强弱,可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间;还可测定 。 |
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【方案三】(5)请设计一个与上述实验不同的方案,比较镁和铝的金属活动性强弱: ________________________________________ 。 |
答案
【实验准备】(1)量筒;把浓硫酸慢慢注入水中 (2)控制变量 【方案一】镁比铝的金属活动性强 【方案二】(3)不漏气 (4)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ;相同时间内产生的气体体积 【方案三】将镁条、铝条分别在空气中点燃,比较现象。 |
举一反三
(1)3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 (2)①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(或Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑) ②弱 (3)涂油 |
矿物的储量是有限的.并且不可再生,所以我们必须对金属资源加以保护。 (1)向含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的废水中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣里加入稀盐酸,有气泡产生。则滤出的固体里一定含有 ;滤液里一定含有 。 (2)保护金属资源除了可以对废旧金属回收再利用,还可以 |
将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤渣中一定没有的物质是 |
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A.锌 B.铝 C.铜 D.银 |
人类的生产和生活都离不开金属。 (1 )生活中用到的铝制品具有较好的抗腐蚀性,其原因是 。 (2 )用铁和一种盐溶液反应,可以验证铁的金属活动性比铜强,请写出该反应的化学方程式 (只写一个)。 |
某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序,设计了如图所示的四个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同). |
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(1)通过观察,甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱.据你分析,甲同学依据的实验现象是_________.过一会儿,他又发现D中铁片表面有红色固体附着,这说明_________. (2)实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是_________.A试管中的实验现象为_________. (3)铝比铁的活动性强,易氧化,但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀_________. |
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