人类生活离不开金属。（1）生活中应用铁锅炒菜，主要是运用了铁具有_______性（填“导热”或“延展”）。（2）下图是某“取暖片”的图片。该“取暖片”的发热过程
题型：北京期末题难度：来源：
（1）生活中应用铁锅炒菜，主要是运用了铁具有_______性（填“导热”或“延展”）。
（2）下图是某“取暖片”的图片。该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理，铁生锈是铁与水和_______共同作用的结果。
①写出Mn 和FeSO4溶液反应的化学方程式（Mn在生成物中显+2价）__________。
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________。
（4）为了测定黄铜屑（锌铜合金）中锌的质量分数，同学们进行了以下实验：取20g黄铜屑放入锥形瓶中，再加入足量的稀硫酸，观察到不同时刻天平的读数如下表所示：
| 反应时间／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 锥形瓶及所盛 物质总质量/g | 220.70 | 220.44 | 220.34 | 220.30 | 220.30 |
| （1）导热 （2）空气或氧气（O2） （3）① Mn + FeSO4==Fe + MnSO4 ② Mn > Fe > Cu （4）0.4；65% | |||||
| 小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？于是他就对金属钠与硫酸铜溶液的反应展开探究。 [猜想与假设] 第一种：钠与硫酸铜反应生成铜单质； 第二种：钠与硫酸铜反应没有铜单质生成。 [查阅资料] 金属钠性质活泼，常温下能与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。实验室中，金属钠保存在煤油中。 [实验过程与现象] 实验1：用镊子从煤油中取出一块金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块进行观察，发现切面具有银白色光泽，在空气中放置片刻，银白色逐渐变成暗灰色。将其投入烧杯中的蒸馏水里，发现钠块浮在水面，立刻熔化成闪亮的小球，在水面上游动，并发出“嘶嘶”的响声，同时有气体产生。在反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，试液立即变为红色； 实验2：在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，投入一小块金属钠钠，发现也有气体产生，同时生成蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 请根据以上实验现象回答下列问题： （1）简述金属钠的物理性质：_______________。 （2）分步写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ①_____________ ；②_____________ 。 [实验结论] 活动性较强的金属不一定能位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 [反思与评价] 排在金属活动性顺序表前面的金属（K、Ca、Na）在与盐溶液反应时，先跟溶液中的__________反应，生成的碱再跟盐反应。所以它们________（填“能”或“不能”）置换出盐溶液中的金属。 | |||||
| 某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究。 （1）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒 出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表： | |||||
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| （2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： | |||||
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| ①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为_______（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是__________。加入过量的金属X的目的是_________。 ②操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中________的杂质。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。 | |||||
| 把铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到的部分实验现象是 | |||||
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| A．铁丝表面覆盖着铜 B．铁置换了硫酸铜溶液中的单质铜 C．反应后有硫酸亚铁生成 D．铁丝表面覆盖着一层红色的物质 |