下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是（ ）A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．用下图1构成锌-铜原电池C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3C
题型：镇江一模难度：来源：
| A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH |
| B．用下图1构成锌-铜原电池 |
| C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH |
| D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
答案
B．左端烧杯发生置换反应，整个装置不能形成电势差，则不能形成原电池，故B错误；
C．由醋酸和碳酸钠溶液反应生成碳酸，碳酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚可知，酸性为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故C正确；
D．乙醇易挥发，且乙醇也能被高锰酸钾氧化，则使高锰酸钾褪色的可能为乙醇，也可能为溴乙烷的消去产物（乙烯），故D错误；
故选C．
举一反三
| A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．某同学用右图所示装置完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑ |
| A．电解饱和食盐水可制得金属钠 |
| B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加 |
| D．锡青铜表面生成Cu2（OH）3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应 |
| A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0 |
| B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0 |
| C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0 |
| D．FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0 |
| A．铜片、石墨棒，稀硫酸 |
| B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 |
| C．锌片、铜片，稀盐酸 |
| D．铜片、银片，FeCl3溶液 |
Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ）
| A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
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